Berapa banyaknya al2(so4)3 (mr = 342) yang harus dilarutkan dalam 250 gram air

Berapa banyaknya Al2(SO4)3 (Mr = 342) yang harus dilarutkan dalam 250 gram air, agar larutan tersebut membeku pada suhu -3 adalah …. gram (Kf air = 1,860C/m).

Top 1: Berapa gram dapur,NaCl yang harus di larutkan dalam 250 gram air agar ...

Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 109

Ringkasan: . ExP0624 tolong jelas tanggal kadaluarsa nya . Asam, basa, dan garam dapat dikelompokkan sebagai zat elektrolit. Jelaskan ketentuan dari zat-zat tersebut sehingga dapat menghantarkan listrik!​ . Apa sebutan Senyawa dalam kimia​ . Jika dalam 1 Liter larutan terdapat 3,01 x 10 24 ion Al 3+ , berapakan jumlah mol Al 2 (SO4) 3 ? . 0,2 M berair dari garam yang tidak diketahui menunjukkan endapan ketika diperlakukan dengan larutan barium nitrat dan men

Hasil pencarian yang cocok: Adapun yang ditanyakan adalah massa NaCl yang dilarutkan agar larutan tidak membeku pada suhu -2. Titik beku larutan erat kaitannya dengan harga ... ...

Top 2: Massa CaCI2​ yang harus dilarutkan dalam 250 gram ...

Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 181

Ringkasan: Penurunan titik beku adalah salah satu sifat koligatif larutan yang ditimbulkan oleh karena adanya zat terlarut dalam larutan.  merupakan senyawa ionik yang bersifat elektrolit. Penurunan titik beku larutan elektrolit dapat ditentukan dengan rumus berikut.   dengan:   . Penurunan titik beku larutanadalah sebagai berikut.  .  adalah senyawa elektrolit yang terurai menghasilkan tiga ion dalam larutan. Dari harga penurunan titik beku, dapat ditentukan molalitas larutanyang

Hasil pencarian yang cocok: Massa CaCI2​ yang harus dilarutkan dalam 250 gram air agar larutan yang. terbentuk membeku pada suhu -0558 ºC adalah .... (Ar: Ca = 40 g mol−1 dan Cl = 35 ... ...

Top 3: Banyaknya Al2​(SO4​)3​ (Mr​=342) yang harus dilaru...

Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 193

Ringkasan: Larutanmerupakan larutan elektrolit yang dapat terionisasi sempurna  didalam pelarutnya, adapun reaksinya sebagai berikut:   Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i), dimana  menghasilkan jumlah ion (n) sebanyak 5, sehingga:   Untuk menentukan massa zat terlarut dengan penurunan titik beku air hingga -3, maka perlu ditentukan molalitas dari zat terlarut tersebut, yaitu:.     . Setelah ditentukan molalitasnya d

Hasil pencarian yang cocok: Banyaknya Al2​(SO4​)3​ (Mr​=342) yang harus dilarutkan dalam 250 gram air, agar larutan tersebut membeku pada suhu -3 adalah.... (Kf​=1,86oC/m) ...

Top 4: Berapa banyaknya Al2(SO4)3 (Mr = 342) yang harus dilarutkan dalam ...

Pengarang: cp.dhafi.link - Peringkat 230

Ringkasan: Dhafi QuizFind Answers To Your Multiple Choice Questions (MCQ) Easily at cp.dhafi.link. with Accurate Answer. >>Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia : 30,5 gram. 45,60 gram. 27,6gram25,5 gram25,4 gram Klik Untuk Melihat Jawaban. Apa itu cp.dhafi.link??. Kuis Dhafi Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah.. K

Hasil pencarian yang cocok: Berapa banyaknya Al2(SO4)3 (Mr = 342) yang harus dilarutkan dalam 250 gram air, agar larutan tersebut membeku pada suhu -3 adalah …. (Kf air = 1860C/m)? >> ...

Top 5: Berapa banyaknya Al 2 (SO 4 ) 3 (Mr = 342) yang harus dilarutkan dalam ...

Pengarang: cp.dhafi.link - Peringkat 240

Ringkasan: Dhafi QuizFind Answers To Your Multiple Choice Questions (MCQ) Easily at cp.dhafi.link. with Accurate Answer. >> . Berapa banyaknya Al2(SO4)3 (Mr = 342) yang harus dilarutkan dalam 250 gram air, agar larutan tersebut membeku pada suhu -3 adalah …. gram (Kf air = 1,860C/m). Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia : . Jawaban terbaik adalah C. 27,6.. Dilansir dari guru Pembuat kuis di seluruh dunia. Jawaban yang benar untuk Pertanyaan ❝Berapa banyaknya Al2(SO4)3 (Mr = 342) yang

Hasil pencarian yang cocok: Berapa banyaknya Al 2 (SO 4 ) 3 (Mr = 342) yang harus dilarutkan dalam 250 gram air, agar larutan tersebut membeku pada suhu -3 adalah …. gram (K f air = 1 ... ...

Top 6: [Terlengkap] Rangkuman,100+ Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan

Pengarang: tanya-tanya.com - Peringkat 132

Ringkasan: Hi there! kali ini kita mau kasih kamu pembahasan sifat koligatif larutan yang super lengkap. Ada rangkuman materinya, bagian-bagian materi yang wajib kamu kuasai di bab ini. Trus kita tambahkan video pembelajarannya, gratis! Untuk penguasan yang lebih mendalam kita kasih 100+ contoh soal & jawaban berikut pembahasannya lengkap! Ok, silahkan kamu pilih bagian mana yang kamu mau tuju terlebih dahulu di daftar isi yah. Kamu juga bisa tanyakan soal yang sulit di komentar yah fren!Dibagian ini a

Hasil pencarian yang cocok: Berapa gram urea (Mr = 60) yang harus dilarutkan ke dalam 250 gram air agar larutan yang terjadi membeku pada suhu 0,74 oC di bawah titik beku air? ...

Top 7: Soal Untuk menaikkan titik didih 250ml air menjadi 100,1^(@)C(kb ...

Pengarang: zenius.net - Peringkat 123

Hasil pencarian yang cocok: massa jenis air = 1 g/mL, sehingga massa air = 250 g ... menyebabkan larutan mendidih pada suhu 101,56 °C, maka kemungkinan zat tersebut di atas adalah . ...

Top 8: Berapa gram urea (Mr = 60) yang harus dilarutkan ke dalam 250 ...

Pengarang: hack.ac.id - Peringkat 248

Ringkasan: . Berapa gram urea (Mr = 60) yang harus dilarutkan ke dalam 250 gram air agar larutan yang terjadi membeku pada suhu 0,74°C di bawah titik beku air? (K air = 1,86°C/m)?. Jawaban. Apabila ke dalam sebuah zat pelarut ditambahkan zat terlarut, maka akan terjadi proses penurunan tekanan uap jenuh larutan. Kemudian, adanya penurunan tekanan uap jenuh larutan akan mengakibatkan penurunan titik beku larutan. Dapat dikatakan bahwa, larutan akan membeku pada temperatur yang lebih rendah.. N

Hasil pencarian yang cocok: Berapa gram urea (Mr = 60) yang harus dilarutkan ke dalam 250 gram air agar larutan yang terjadi membeku pada suhu 0,74°C di bawah titik beku air? (K air = ...

Top 9: Kimia

Pengarang: books.google.co.nz - Peringkat 285

Hasil pencarian yang cocok: Pada suhu 27°C, sukrosa, C12H22O11, (M r = 342) sebanyak 17,1 gram dilarutkan dalam air sampai ... Ke dalam 250 gram air dilarutkan 17,4gramK 2 SO 4 . ...

Top 10: Cerdas Belajar Kimia

Pengarang: books.google.co.nz - Peringkat 300

Hasil pencarian yang cocok: Ke dalam 250 gram air dilarutkan 17,4 gram K , SO Jika diketahui K , air = 0,52 ° C m- ' , kenaikan titik didih larutan tersebut adalah . ...

Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Pilihan Ganda dan Pembahasan – Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut). Hukum Roult merupakan dasar dari sifat koligatif larutan.

 Materi lengkap : Sifat Koligatif Larutan

1 – 15 Soal Sifat Koligatif Larutan Pilihan Ganda dan Pembahasan

1. Sifat koligatif larutan adalah sifat yang bergantung pada ….

a. Jenis zat terlarut

b. Jenis zat pelaut

c. Jumlah zat pelarut

d. Jumlah zat terlarut

e. Konsentrasi larutan

Jawaban : D

Pembahasan

Sifat koligatif larutan adalah sifat-sifat yang hanya tergantung pada Jumlah (kuantitas) partikel zat terlarut dalam larutan dan tidak bergantung pada jenis atau identitas partikel zat terlarut, tidak peduli dalam bentuk atom, ion, ataupun molekul. Sifat koligatif merupakan sifat yang hanya memandang “kuantitas” bukan “kualitas”.

(Nana Sutrisna, Kimia Untuk  kelas XII, Bandung : Grafindo Media Pratama, 2013, Hal 30)

2. Salah satu yang akan di sebebkan oleh keberadaan zat terlarut dalam pelarut adalah ….

a. Tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh pelarut

b. Titik beku larutan lebih tinggi daripada titik beku pelarut

c. Tekanan osmosis larutan lebih rendah dari tekanan osmosis pelarut

d. Titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut

e. Titik didih pelarut lebih tinggi dari pelarutnya

Jawaban : D

Pembahasan

Keberadaan zat terlarut dalam pelarut dapat mengakibatkan terjadinya kenaikan titik didih larutan, karena terjadinya penurunan tekanan uap larutan oleh keberadaan zat terlarut tersebut. Sehingga dibutuhkan kenaikan temperatur untuk menaikkan tekanan uap larutan sehingga sama dengan tekanan eksternal.

(Nana Sutrisna, Kimia Untuk  kelas XII, Bandung : Grafindo Media Pratama, 2013, Hal 29)

3. Larutan fruktosa dengan konsentrasi 1,476 M mempunyai massa jenis 1,2 g/ml. Berapa kemolala larutan adalah …. (Mr fruktosa = 180)

a. 1,75 mol/kg

b. 1,87 mol/kg

c. 1,77 mol/kg

d. 1,85 mol/kg

e. 1,90 mol/kg

Jawaban : C

Pembahasan

4. Fraksi mol larutan methanol CH3OH dalam air adalah 0,50. Kosentrasi methanol dalam arutanini dinyataan dalam persen berat methanol adalah …. Ar C = 12, O = 16, H =1

a. 64 %

b. 54%

c. 63%

d. 62%

e. 60%

Jawaban : A

Pembahasan :

5. Jika didalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (C6H12O6) dalam 100 gram air,kemolalanya adalah …. (Ar C = 12, H =1, O = 16)

a. 0,25 molal

b. 0,4 molal

c. 0,3 molal

d. 0,5 molal

e. 0,43 molal

Jawaban : A

Pembahasan

Baca Juga : Soal Alkali dan Alkali Tanah

6. jika suatu larutan mengandung 24 gram MgSO4 dilarutkan dalam 500 gram air.. molalitasnya adalah ….(Mr MgSO4 = 120)

a. 0,5 molal

b. 0,7 molal

c. 0,6 molal

d. 0,4 molal

e. 0,9 molal

Jawaban : D

Pembahasan : 

7. Didalam suatu larutan yang telah dibuat dari 5 gram kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL, konsentrasinya adalah …. (Mr NaOH = 40)

a. 0,1 mol/L

b. 0,5 mol/L

c. 0,25 mol/L

d. 0,7 mol/L

e. 0,35 mol/L

Jawaban : C

Pembahasan : 

8. Jika didalam zat terlarut dan zat pelarut ada 200 gram air dan dilarutkan 30 gram asam cuka (CH3COOH) fraksi molnya zat terlarut adalah (Ar C = 12, H= 1, O = 16) ….

a. 0,943

b. 0,957

c. 0,987

d. 0,945

e. 0,975

Jawaban : B

Pembahasan : 

(Tine Maria Kuswati, dkk, Kimia 3 SMA Kelas XII, Jakarta : PT Bumi Aksara, 2007, hal 9)

9. Jika didalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 5,5 gram glukosa (C6H12O6) dalam 200 gram air,kemolalanya adalah …. (Ar C = 12, H =1, O = 16)

a. 0,25 molal

b. 0,14 molal

c. 0,35 molal

d. 0,05 molal

e. 0,15 molal

Jawaban : E

Pembahasan : 

10. Jika didalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 5,5 gram glukosa (C6H12O6) dalam 200 gram air,kemolalanya adalah …. (Ar C = 12, H =1, O = 16)

a. 0,25 molal

b. 0,14 molal

c. 0,35 molal

d. 0,05 molal

e. 0,15 molal

Jawaban : E

Pembahasan : 

Baca Juga : Soal Unsur Transisi Periode 4

11. Sebanyak 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 500 gram air. Titik didih larutan adalah …. (Kb air = 0,52oC/m)

a. 100,420C

b. 98,90C

c. 50,890C

d. 1000,540C

e. 65,780C

Jawaban : A

Pembahasan : 

12. Berapa banyaknya Al2(SO4)3 (Mr = 342) yang harus dilarutkan dalam 250 gram air, agar larutan tersebut membeku pada suhu -3 adalah …. (Kf air = 1,860C/m)

a. 30,5 gram

b. 45,60 gram

c. 27,6 gram

d. 25,5 gram

e. 25,4 gram

Jawaban : C

Pembahasan : 

(Sumarjo, jalan pintas pintar kimia, Jakarta : Andi Yogyakarta, 2010, Hal 220)

13. Larutan elektrolit biner 5,85 gram dalam 500 gram membeku pada suhu -1,240C jika Kf air = 1,860C/m. Mr yang dibutuhkan adalah ….

a. 30,5

b. 29,5

c. 30,1

d. 35,1

e. 34,1

Jawaban : D

Pembahasan : 

(Sumarjo, jalan pintas pintar kimia, Jakarta : Andi Yogyakarta, 2010, Hal 220)

14. 10,4 gram BaCl2 yang dilarutkan dalam 1000 gram air ternyata mempunyai kenaikan titik didih 1,4 kali kenaikan titik didih 3 gram urea (CO(NH2)2) yang dilarutkan dalam 500 gram air.Derajat ionisasi BaCl2 dalam larutan adalah …. (Mr BaCl = 208, urea = 60 )

a. 2,7

b. 2,8

c. 2,9

d. 3,0

e. 3,5

Jawaban : B

Pembahasan : 

(Sumarjo, jalan pintas pintar kimia, Jakarta : Andi Yogyakarta, 2010, Hal 223-224)

15. Pada suhu 270C, glukosa C6H12O6 (Mr = 180) sebanyak 8,5 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml R= 0,082 L atm mol-1 K-1. Tekanan osmosis larutan yang terjadi sebesar ….

a. 2,3546 atm

b. 2,3344 atm

c. 2,3123 atm

d. 2,3024 atm

e. 2,3124 atm

Jawaban : E

Pembahasan : 

(Mustafal Bakri, Seri Pendalaman Materi Untuk SMA, Jakarta : Erlangga, 2008, Hal 108)

16 – 30 Soal Sifat Koligatif Larutan Kelas 12 dan Pembahasannya

16. Dalam penurunan tekanan uap ) semakin tinggi temperatur maka ….

a. Semakin besar tekanan uap zat cair

b. Sama dengan tekanan uap zat cair

c. Semakin rendah tekana uap zat cair

d. Tekanan uap tidak berpengaruh

e. Tidak ada tekanan uapnya

Jawaban : A

Pembahasan : 

Suatu zat cair pada setiap temperatur membunyai tekanan uap yang berbeda. Semakin tinggi temperatur, semakin besar tekanan uap zat cair itu.

(Tine Maria Kuswati dkk, sains KIMIA 3 SMA/MA. Bumi Akasara. 2005. Hal 10)

17. Pada pelarut di masukkan zat terlarut yang sukar menguap maka tekanan uap pelarut tersebut akan turun, yang disebabkan oleh ….

a. Terdapat gaya tolak-menolak antar molekul

b. Terdapat gaya tarik-menarik antar molekul

c. Terdapat molekul yang tidak berpasangan

d. Terdapat banyak molekul yang sama

e. Terdapat molekul yang besar ukuran partikelnya

Jawaban : B

Pembahasan : 

Jika kedalam pelarut dimasukkan zat terlarut yang sukar menguap maka tekanan uap pelarut tersebut akan turun disebabkan karena antara molekul zat terlarut dan molekul perlarut timbul gaya tarik-menarik.

(Tine Maria Kuswati dkk, sains KIMIA 3 SMA/MA. Bumi Akasara. 2005. Hal 11)

18. Tekanan uap murni pada temperatur 50 adalah 92.50 mmHg. Ketika di dalam air dimasukkan sejumlah gula (sukrosa), maka tekanan uapnya turun menjadi 92.20 mmHg. Maka penurunan tekanan uap yang terjadi adalah ….

a. 80 mmHg

b. 92 mmHg

c. 30 mmHg

d. 20 mmHg

e. 50 mmHg

Jawaban : C

Pembahasan : 

Diketahui:

P° = Mula-mula tekanan uap air sebelum penambahan gula 31,82 mmHg

P = Setelah penambahan gula tekanan turun menjadi 31,10 mmHg

Maka ΔP = P° – P

Penurunan tekanan uap = (92.50 – 92.20) mmHg = 0.30 mmHg

19. Hubungan tekanan uap dengan fraksi mol adalah ….

a. Berbanding lurus

b. Berbanding terbalik

c. Tidak berhubungan

d. Bila tekanan uap tetap fraksi mol semakin besar

e. Tidak sabil

Jawaban : A 

Pembahasan : 

Pada tahun 1887, F.M. Raoult (1830-1901) menyatakan bahwa penurunan tekanan uap relatif (Po – P) atau ΔP berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut.

(Tine Maria Kuswati dkk, sains KIMIA 3 SMA/MA. Bumi Akasara.2005.hal 11)

20. dengan melarutkan 5 gram glukosa dalam 100 gram air, maka kemolalan larutan yang terbentuk (Ar C=12, H=1, O=16) adalah ….

a. 025 molal

b. 35 molal

c. 28 molal

d. 75 molal

e. 30 molal

Jawaban : C

Pembahasan : 

(Tine Maria Kuswati dkk, sains KIMIA 3 SMA/MA. Bumi Akasara. 2005. Hal 7)

21. larutan NaOH membunyai konsentrasi 2 m (molal). Maka fraksi air adalah …. ( Ar O = 16, H = 1)

a. 04

b. 96

c. 77

d.. 55

e. 66

Jawaban : B

Pembahasan : 

(Tine Maria Kuswati dkk, sains KIMIA 3 SMA/MA. Bumi Akasara. 2005. Hal 9)

22. Tekanan uap pada temperatur 30 adalah 55.30 mmHg. Maka penurunan tekanan uap, jika kedalam 108 gram air dilarutkan 36 gram glukosa Jika (Ar C=12, H=1, O=16) adalah ….

a. 66 mmHg

b. 33 mmHg

c. 45 mmHg

d. 48 mmHg

e. 56 mmHg

Jawaban : A

Pembahasan : 

Karena penurunan tekanan sebanding dengan fraksi mol zat terlarut maka dicari terlebih dahulu fraksi mol zat terlarut.

(Tine Maria Kuswati dkk, sains KIMIA 3 SMA/MA. Bumi Akasara. 2005. Hal 13)

23. Suatu larutan yang mengandung 22% massa urea ( ), Jika tekanan uap jenuh air pada temperatur adalah 92.50 mmHg dan massa larutan 200 gram. Maka tekanan uap jenuh larutan tersebut adalah ….

a. 1 mmHg

b. 1 mmHg

c. 1 mmHg

d. 1 mmHg

e. 55 mmHg

Jawaban : C

Pembahasan : 

Tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut, oleh karena itu dicari terlebih dahulu fraksi mol pelarut.

(Tine Maria Kuswati dkk, sains KIMIA 3 SMA/MA. Bumi Akasara. 2005. Hal 13)

24. Air murni akan mendidih pada saat proses pemanasan berlangsung, kecuali ….

a. Pada saat tekanan 1 atm

b. Pada saat temperatur 100oC

c. Pada saat tekanan sama dengan 760 mmHg

d. Pada saat tekanan uap jenuh zat cair itu sama dengan tekanan udara disekitar

e. Pada saat tekanan sama dengan 610 mmHg

Jawaban : E

Pembahasan : 

Suatu zat cair akan mendidih jika tekanan uap jenuh zat cair itu sama dengan tekanan udara disekitarnya. Apabila air murni di panaskan pada tekanan 1 atm (760mmHg) maka air akan mendidih pada temperatur 100oC , karena pada temperatur itu tekanan uap air sama dengan tekanan udara di sekitarnya.

(Tine Maria Kuswati dkk, sains KIMIA 3 SMA/MA. Bumi Akasara. 2005. Hal 13)

25. Air murni di larutkan dengan sukrosa, maka tekanannya pada saat pemanasan berlangsung adalah ….

a. Tekanan uap air akan turun

b. Tekanan uap air akan naik

c. Larutan tersebut akan mendidih pada saat tekanan kurang dari 1 atm

d. Larutan tersebut tidak akan mendidih pada saat temperatur sampai di atas 100oC

e. Larutan akan cepat mendidih pada saat temperatur belum mencapai 100oC

Jawaban : A

Pembahasan : 

Apabila pada temperatur 100oC  dilarutkan sukrosa maka tekanan uap air akan turun. Semakin banyak sukrosa yang dilarutkan, semakin besar penurunan tekanan uapnya,

Sehingga pada temperatur 100oC larutan sukrosa belum mendidih sebab telanannya kurang dari 760 mmHg. Larutan ini memerlukan temperatur yang lebih tinggi lagi agar tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan udara di sekitarnya.

(Tine Maria Kuswati dkk, sains KIMIA 3 SMA/MA. Bumi Akasara.2005.hal 14)

Baca Juga : Soal Karbohidrat

26. Kenaikan titik didih larutan 5 molal sukrosa adalah …. (Kb air = 0,51oC)

a. 51oC

b. 53oC

c. 55oC

d. 57oC

e. 59oC

Jawaban : C

Pembahasan : 

ΔTb = m x kb

ΔTb = 5 molal x 0.51 /molal = 2.55

27. 60 gram glukosa (C6H12O6) dalam 500 gram alkohol, jika diketahui titik didih benzena 78.5  dan kb alkohol 1,19oC/molal (Ar C=12, H=1, O=16), maka titik didih larutan tersebut adalah ….

a. 79.3oC

b. 79.29oC

c. 79.19oC

d. 79.27oC

e. 79.22oC

Jawaban : B

Pembahasan : 

(Erlangga, Drs. Unggul Sudarmo M.pd, 2013, Hal 15)

28. Suatu zat nonelektrolit yang massanya 8 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Larutan itu mendidih pada temperatur 100,8oC. Maka Mr zat tersebut adalah ….(Kb air = 0,51oC)

a. 255

b. 355

c. 155

d. 155

e. 125

Jawaban : A

Pembahasan : 

Mula-mula dicari kenaikan titik didih larutan

29. Tekanan uap air murni pada temperatur 27 adalah 26.74 mmHg. Jika kedalam 100 gram air dilarutkan 36 gram glukosa (  Maka tekanan uap larutan tersebut adalah ….

a. 32.89 mmHg

b. 44.89 mmHg

c. 25.82 mmHg

d. 40.82 mmHg

e. 50.82 mmHg

Jawaban : C

Pembahasan : 

Mula-mula dicari kenaikan titik didih larutan

30. 8 gram alumunium sulfat dalam 200 gram air, jika derajat ionisasi  adalah 0.9 (  (Al = 27, S = 32, O = 16). Maka titik didih larutan tersebut adalah ….

a. 1028oC

b. 1027oC

c. 1026oC

d. 1025oC

e. 1024oC

Jawaban : B

Pembahasan : 

Mula-mula dibuat reaksi ionisasinya untuk menentukan harga v.

(Tine Maria Ku  swati dkk, sains KIMIA 3 SMA/MA. Bumi Akasara. 2005. Hal 27)

31 – 45 Soal Sifat Koligatif Larutan dan Penyelesaiannya

31. Sebanyak 1,8 gram zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam 200 gram air. Jika penurunan titik beku larutan = 0,93oC (Kf air = 1,86oC m-1), massa molekul relatif zat tersebut adalah ….

a. 18 gram/mol

b. 19 gram/mol

c. 20 gram/mol

d. 21 gram/mol

e. 22 gram/mol

(KIMIA 3, Nana Sutresna, Grafindo Media Pratama, 2013, Hal 14)

Jawaban : A

Pembahasan : 

Titik beku adalah suhu pada nilai tekanan tertentu, saat terjadi perubahan wujud zat dari cair menjadi padat. Selisih antara titik beku pelarut dan titik beku larutan disebut penurunan titik beku larutan (ΔTf). Rumus dari penurunan titik beku larutan adalah : 

Diketahui:

Massa = 1,8 gram

Massa air (pelarut) = 200 gram

ΔTf= 0,93oC

Kf air = 1,86oC m-1

Ditanya : Mr ?

Jawaban : 

32. Sebanyak 4 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 750 gram air. Jika derajat ionisasi larutan NaOH 75% dan Kf air 1,86oC m-1 maka penurunan titik beku larutan NaOH adalah ….

a. -0,43oC

b. -0,23oC

c. 0,23oC

d. 0,43oC

e. 0,73oC

(JALAN PINTAS PINTAR KIMIA, Sumarjono, ANDI Yogyakarta, 2010, Hal 114)

Jawaban : D

Pembahasan : 

Selisih antara titik beku pelarut dan titik beku larutan disebut penurunan titik beku larutan (ΔTf). Rumus dari penurunan titik beku larutan adalah

Faktor van’t Hoff diberi lambang (i) adalah faktor yang membandingkan jumlah ion dari larutan elektrolit terhadap jumlah molekul dari larutan nonelektrolit. Pengaruh faktor van’t Hoff dapat dirumuskan sebagai berikut:

Diketahui:

Massa NaOH (terlarut) = 4 gram

Mr NaOH = 40

Massa air (pelarut) = 750 gram

Derajat ionisasi = 75% (0,75)

Kf air = 1,86oC m-1

Ditanya: ΔTf?

Jawaban : 

33. Senyawa X (Mr = 100) yang tidak dapat menghantarkan listrik dilarutkan dalam 250 gram benzen, ternyata memberikan penurunan titik beku (ΔTf) sebesar 1,024o Jika diketahui harga Kf benzen = 5,12oC m-1 maka berat senyawa yang dilarutkan adalah ….

a. 0,5 gram

b. 2,5 gram

c. 5,0 gram

d. 7,5 gram

e. 10 gram

Jawaban : C

Pembahasan : 

Rumus dari penurunan titik beku larutan adalah :

Diketahui:

Mr X = 100

Massa benzen = 250 gram

ΔTf = 1,024

Kf benzen = 5,12oC m-1

Ditanya : Massa X?

Jawaban : 

34. Data percobaan penurunan titik beku:

Berdasarkan data percobaan di atas, maka besarnya penurunan titik beku larutan ditentukan oleh ….

a. Jenis zat terlarut

b. Jumlah partikel zat terlarut

c. Jenis larutan

d. Jenis pelarut

e. Perbedaan titik beku pelarut

Jawaban : B

Pembahasan : 

Penurunan titik beku larutan merupakan sifat koligatif, seperti halnya kenaikan titik didih. Penurunan titik beku tidak dipengaruhi (ditentukan) oleh jenis (macam) zat yang terlarut, tetapi ditentukan oleh seberapa banyak jumlah zat yang terlarut.

Berdasarkan data di atas dapat dilihat bahwa semakin besar konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan, maka semakin rendah titik beku larutan tersebut dan semakin rendah konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan, maka titik beku larutan akan semakin tinggi.

Hal ini disebabkan oleh larutan yang mempunyai konsentrasi lebih tinggi mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak sehingga lebih sukar untuk membuat tekanan padatannya. Sehingga titik beku larutan tersebut lebih rendah atau peristiwa saat larutan tersebut mulai membeku lebih lama.

35. Untuk menurunkan titik beku 500 gram air menjadi -0,062oC (Kf air = 1,86oC/molal) maka jumlah urea (CO(NH2)2) (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1) yang harus dilarutkan adalah ….

a. 0,2 gram

b. 0,5 gram

c. 1 gram

d. 2 gram

e. 4 gram

Jawaban : C

Pembahasan : 

Diketahui:

Massa pelarut = 500 gram

Tf = – 0,062oC

Mr (CO(NH2)2) = 60

Mr = 12 + 16 + (2 x 14) + (4 x 1)

Mr = 28 + 28 + 4 = 60

Kf air = 1,86oC/molal

Ditanya : massa terlarut ?

Jawaban : 

Baca Juga : Soal Laju Reaksi

36. Glukosa (C6H12O6) yang massanya 45 gram dilarutkan dalam 250 gram air (Kf air = 1,86oC/molal). Jika diketahui Ar C = 12, H = 1, dan O = 16 maka titik beku larutan tersebut adalah ….

a. 1,86oC

b. 0,46oC

c. 0,23oC

d. -0,46oC

e. -1,86oC

(Sains KIMIA 3, Tine Maria Kuswati, dkk, PT Bumi Aksara, 2007, Hal 35)

Jawaban : E

Pembahasan : 

Diketahui:

Massa terlarut = 45 gram

Massa pelarut = 250 gram

Kf air = 1,86oC/molal

Mr C6H12O6 = 180

Mr C6H12O6 = (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 180

Ditanya : ΔTf ?

 

Kemudian, ditentukan Tf nya

Tf = 0 – 1,86oC = -1,86oC

Jadi, titik beku larutannya adalah -1,86oC

37. Sukrosa (Mr = 342) sebanyak 6,84 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 100 ml. Tekanan osmosis larutan yang terbentuk jika diukur pada suhu 27oC adalah ….

a. 0,092 atm

b. 0,984 atm

c. 4,92 atm

d. 6,15 atm

e. 9,84 atm

Jawaban : C

Pembahasan : 

Diketahui:

Mr = 342

Massa = 6,48 gram

Volume = 100 ml = 0,1 L

T = 27oC + 273 = 300 K

R = 0,082 L atm/mol K-1

Ditanya :  ?

 

38. Dalam 400 mL larutan terdapat 2,4 gram zat nonelektrolit. Jika pada suhu 27oC, tekanan osmosis larutan 2,46 atm, massa molekul relatif (Mr) zat tersebut adalah ….

a. 46

b. 58,5

c. 80

d. 98

e. 60

Jawaban : E

Pembahasan : 

Diketahui:

V = 400 mL = 0,4 L

Massa = 2,4 gram

T = 27oC + 273 = 300 K

R = 0,082 L atm/mol K-1

π = 2,46 atm

Ditanya : Massa Molekul relatif (Mr) ?

Jawaban : 

39. Pada suhu 27oC, sukrosa ( C12H22O11) Mr = 342 gram/mol. Sebanyak 17,1 gram dilarutkan dalam air sampai mencapai volume 500 mL. jika diketahui R = 0,082 L atm/mol K-1, tekanan osmosis larutan yang terjadi adalah ….

a. 0,39 atm

b. 2,46 atm

c. 3,90 atm

d. 4,80 atm

e. 30,00 atm

Jawaban : B

Pembahasan : 

Diketahui:

T = 27oC + 273 = 300 K

Mr = 342

Massa = 17,1 gram

V = 500 mL = 0,5 L

R = 0,082 L atm/mol K-1

Ditanya : π ?

Jawaban : 

40. Larutan urea sebanyak 500 mL mempunyai tekanan osmosis sebesar 2,46 atm pada suhu 27o Jika Mr urea adalah 60 dan R = 0,082 L atm/mol K-1. Maka konsentrasi larutan urea tersebut adalah ….

a. 0,01 M

b. 0,02 M

c. 0,05 M

d. 0,10 M

e. 0,20 M

(KIMIA 3, J.M.C. Johari, MSc. Dan Ir. M. Rachmawati, Mphil, Esis, 2008, Hal 29)

Jawaban : D

Pembahasan : 

Diketahui:

V = 500 mL = 0,5 L

= 2,46 atm

T = 27oC + 273 = 300 K

R = 0,082 L atm/mol K-1

Mr = 60

Ditanya : Konsentrasi (M) ?

Jawaban : 

Baca Juga : Soal Lipid (Lemak)

41. Dalam 250 mL suatu larutan terdapat 24 gram zat X yang bersifat nonelektrolit. Jika pada temperatur 27oC, tekanan osmosis larutan 32,8 atm, massa molekul relatif (Mr) zat X adalah …. (R = 0,082 L atm/mol K-1)

a. 36

b. 48

c. 72

d. 96

e. 144

(KIMIA 3, Nana Sutresna, Grafindo Media Pratama, 2013, Hal 27)

Jawaban : C

Pembahasan : 

Diketahui:

V = 250 mL = 0,25 L

Massa = 24 gram

T = 27oC + 273 = 300 K

R = 0,082 L atm/mol K-1

= 32,8 atm

Ditanya : Massa molekul relatif (Mr) ?

Jawaban :

42. Larutan H2SO4 1 molal terionisasi 90%. Kf air = 1,86oC/molal. Maka titik beku larutan tersebut adalah ….

a. -5,208oC

b. -4,208oC

c. -3,208oC

d. 4,208oC

e. 5,208oC

(KIMIA 3, Nana Sutresna, Grafindo Media Pratama, 2013, Hal 25)

Jawaban : A

Pembahasan : 

Diketahui:

H2SO4 = 1 molal

Kf air = 1,86oC/molal

α = 90% = 0,9

ditanya : ΔTf ?

H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-

n = 3

i = 1 + (n – 1) α

i = 1 + (3 – 1) 0,9

i = 1 + 1,8

i = 2,8

ΔTf = Kf x m x i

ΔTf = 1,86oC/molal x 1 molal x 2,8

ΔTf = 5,208oC

Tf = 0 – 5,208oC = -5,208oC

Jadi titik beku larutan tersebut adalah -5,208oC

43. tekanan osmosis larutan NaCl 0,1 M pada suhu 27oC adalah 4,8 atm. Maka persentase derajat ionisasi larutan tersebut adalah ….

a. 0,85

b. 0,95

c. 0,90

d. 0,80

e. 0,75

Jawaban : B

Pembahasan : 

Diketahui:

π = 4,8 atm

T = 27oC + 273 = 300 K

M = 0,1 M

R = 0,082 L atm/mol K-1

Ditanya : α ?

Jawaban : 

44. Suatu larutan elektrolit biner, 0,5 molal membeku pada suhu -1,55o jika nilai Kf = 1,86oC/molal, derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah ….

a. 0,33

b. 0,42

c. 0,66

d. 0,83

e. 0,99

(SPM, Mustafal Bakri, Esis, 2008, Hal 107)

Jawaban : C

Pembahasan : 

Diketahui:

m = 0,5

Kf = 1,86oC/molal

ΔTf = 0 – (-1,55) = 1,55oC

Elektrolit niner (n = 2)

Ditanya : α ?

Jawaban :

45. Tekanan osmosis rata-rata dalam darah adalah 7,7 atm pada suhu 25o maka konsentrasi glukosa (C6H12O6) yang bersifat isotonik dengan darah adalah ….

a. 0,31 M

b. 0,59 M

c. 1,65 M

d. 3,18 M

e. 3,75 M

Jawaban : A

Pembahasan : 

Diketahui:

π = 7,7 atm

T = 25oC + 273 = 298 K

R = 0,082 L atm/mol K-1

Ditanya : Konsentrasi (M) ?

Jawaban : 

Penting : Kami menyarankan anda untuk mengunduh file soal melalui link yang tersedia dibawah ini, karena ada kemungkinan equation yang tidak terkonversi dalam website sehingga pembahasan kurang lengkap,

Google Drive | Zippyshare | Mirror

Sudah selesai membaca dan berlatih soal ini ? Ayo lihat dulu Daftar Soal Kimia lainnya