Berapa banyak pasangan elektron bebas pada senyawa SO2

2. SO2, atom pusat=S(gol 6A,ev=6) pei=2 peb=ev-pei dibagi 2 =6-2 dibagi 2=2 jadi bentuk molekul nya AX2E2 BeCl2 atom pusat=Be(gol 2A,ev=2) pei =2 peb=2-2 dibagi 2=0 jadi bentuk molekulnya AX2 juga karena SO2 memiliki 1 pasang elektron bebas yang tolakannya lebih besar di bnding elektron ikatan, smentara molekul BeCl2 tidak memiliki elektron bebas.

terima kasih banyak kak...

16S dengan konfiguasi 2, 8, 6 memiliki kecenderungan untuk menangkap 2 elektron. Sedangkan 8O dengan konfigurasi 2, 6 memiliki kecenderungan juga untuk menangkap 2 elektron. Sehingga seharusnya ketika S berikatan dengan O akan membentuk SO, sesuai kebutuhan.

Namun ketika membentuk SO2, maka atom S akan mengikat 2 atom O, dimana yang satu berikatan kovalen sejati sedangkan atom O yang lain diikat secara kovalen koordinasi, ditandai dengan hanya S yang menyerahkan pasangan elektron untuk digunakan berikatan bersama dengan O.