Bahan yang terkandung dalam garam inggris obat pencahar dari golongan alkali tanah adalah

Academia.edu no longer supports Internet Explorer.

To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser.

Blog KoKim - Anggota unsur golongan alkali tanah atau golongan IIA adalah berelium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan unsure radioaktif radium (Ra). Di antara unsur-unsur ini Mg dan Ca yang terbanyak terdapat di kerak bumi.

Atom-atom golongan alkali tanah memiliki konfigurasi elektron $np^6(n + 1)s^2 $ kecuali Be. Kerapatan unsur-unsur golongan ini lebih besar dari unsur alkali dalam satu periode. Unsur-unsur ini mempunyai dua elektron valensi yang terlibat dalam ikatan logam. Oleh karena itu dibandingkan dengan unsur golongan IA, unsurunsur ini lebih keras, energi kohesinya lebih besar, dan titik lelehnya lebih tinggi.

Titik leleh unsur-unsur alkali tanah tidak berubah secara teratur karena mempunyai struktur kristal yang berbeda. Misal unsur Be dan Mg memiliki struktur kristal heksagonal terjejal, sedangkan struktur kristal unsur Sr berbentuk kubus berpusat muka dan struktur kristal unsur Ba berbentuk kubus berpusat badan.

1. Sifat fisika golongan alkali tanah

Perhatikan sifat-sifat fisika unsur alkali tanah pada tabel berikut:

2. Sifat kimia golongan alkali tanah

Sifat kimia unsur alkali tanah sama dengan sifat kimia unsur alkali. Unsur alkali tanah terdapat dalam alam sebagai ion dipositif (positif dua). Kalsium, stronsium, dan barium memiliki sifat yang serupa, namun magnesium dan berkelium berbeda dengan ketiga unsur tersebut yaitu kurang aktif. Semua unsur alkali tanah merupakan penyumbang elektron. Unsur alkali tanah tergolong reduktor yang kuat. Unsur alkali tanah mudah bereaksi dengan unsur nonlogam membentuk senyawa ion misal halida, hidrida, oksida, dan sulfida. Unsur alkali tanah, kecuali berelium dan magnesium bereaksi dengan air. 1). Reaksi-reaksi kimia yang utama pada alkali tanah adalah seperti berikut. a). Reaksi antara logam-logam alkali dan oksigen. $ 2 M + O_2 \rightarrow 2 MO $ $ M + O_2 \rightarrow MO_2$ b). Reaksi logam alkali (M) dengan unsur-unsur halogen, S, N$_2$, H$_2$O, dan H$_2$. $M + X_2 \rightarrow MX_2 $ $M + S \rightarrow MS $ $M + H_2 \rightarrow MH_2$ $M + 2 H_2O \rightarrow M(OH)_2 + H_2 $ $3 M + N_2 \rightarrow M_3N_2$ c). Reaksi dengan asam. $M + 2 H^+ \rightarrow M^{2+} + H_2$ d). Reaksi dengan gas amonia dengan katalis. $ M + 2 NH_3 \rightarrow M(NH_2)_2 + H_2$ 2). Kelarutan Garam-garam oksalat, sulfat, kromat, dan karbonat dari alkali tanah umumnya sukar larut dalam air.

3. Kelimpahan unsur-unsur golongan alkali tanah di alam

a. Kalsium Kalsium di alam terdapat dalam senyawaan seperti CaCO$_3$ dalam kalsit, batu kapur (gamping), pualam, batu karang, dan kulit kerang; CaSO$_4$.2H$_2$O dalam gips atau albar atau batu tahu; Ca$_3$(PO$_4)_2$ dalam tulang; dan CaF$_2$. Sebagian besar cadangan batu kapur Indonesia terdapat di Sumatra Barat. b. Magnesium Magnesium di alam terdapat sebagai garam-garam karbonat, klorida, silikat, dan sulfat. Misal magnesit (MgCO$_3$), dolomit (CaCO$_3$.MgCO$_3$), karnalit (KCl.MgCl$_2$.6 H$_2$O), kainit (KCl.MgSO$_4$.3H$_2$O), kiserit (MgSO$_4$.H$_2$O), asbes (CaSiO$_3$.3MgSiO$_3$), talek (3MgO.4SiO$_2$.H$_2$O), dan mika yaitu berbagai jenis Al-Mg-K-Silikat. Dolomit banyak ditemukan di Sumatra Utara, Sumatra Barat, Jawa Tengah, Jawa Timur, Madura dan Papua. Oleh karena pengaruh pelapukan, Mg dibebaskan dari garam-garam silikat dan merupakan bagian dari tanah yang dapat diserap oleh tumbuh-tumbuhan. Mg adalah salah satu zat yang dibutuhkan oleh tumbuh-tumbuhan (dalam klorofil).

4. Pembuatan unsur dan senyawa golongan alkali tanah

a. Unsur Kalsium Kalsium dapat dibuat dengan elektrolisis CaCl$_2$ cair sehingga dihasilkan Ca pada katode. Hasil sampingnya adalah klorin. b. Senyawa Kalsium Oksida Senyawa kalsium oksida (CaO) dibuat secara besar-besaran dengan memanaskan (pembakaran) batu kapur atau kulit kerang dalam tanur pembakar. Reaksi yang terjadi seperti berikut. $CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g) $ CaO juga disebut kapur tohor dan dalam perdagangan disebut gamping. Gas CO$_2$ yang terbentuk harus segera dialirkan keluar, karena reaksinya dapat balik kembali. Kapur tohor sangat higroskopis. c. Unsur Magnesium Magnesium diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan magnesium klorida. Sekarang ini, Mg juga dapat diperoleh dari air. Selain itu Mg diperoleh juga dari reduksi MgO dengan karbon.

5. Kegunaan senyawa alkali tanah

a. Unsur Kalsium Kalsium adalah logam lunak, berwarna putih; mudah bereaksi dengan oksigen, tetapi kalsium oksida yang terbentuk merupakan lapisan yang melindungi logamnya terhadap oksigen lebih lanjut. Kalsium dicampur dengan litium sebagai pengeras dalam logam yang mengandung timbal; untuk industri baja Cr-Ni, kalsium dipakai sebagai campuran logam campur. b. Senyawa Kalsium Sulfat Senyawa kalsium sulfat (CaSO$_4$) di alam sebagai CaSO$_4$.2H$_2$O yang disebut dengan gips atau albas. Senyawa ini baik digunakan untuk membuat bermacam-macam barang tuang, sebagai pembalut gips, dalam industri cat digunakan sebagai cat "putih", untuk pembuatan kapur tulis (campuran dari gips, kaolin, asam oleat, dan NaOH). Jika dipanaskan sampai di atas 200 $^\circ$C, maka air hablurnya lenyap semua (CaSO$_4$.0H$_2$O). Jika dicampur dengan air kembali maka senyawa tersebut tidak dapat mengikat air lagi. Keadaan demikian dinamakan gips mati. Semen gips dibuat dari gips yang dicampur dengan asam fosfat, Na-fosfat, pasir dan dipanaskan sampai +1200 $^\circ$C. Hasil ini dicampur lebih lanjut dengan K$_2$SO$_4$ dan ZnSO$_4$, kemudian digiling halus. Semen gips dicampur dengan air dapat menjadi keras dalam waktu 2 jam. c. Unsur Magnesium Magnesium adalah logam ringan berwarna putih, tetapi dalam udara menjadi putih abu-abu karena terbentuknya lapisan magnesium oksida yang melindungi logamnya terhadap oksidasi lebih lanjut. Dalam bentuk pita atau serbuk magnesium mudah terbakar menjadi magnesium oksida dengan menimbulkan cahaya putih yang menyilaukan. Magnesium dalam asam encer membentuk gas hidrogen. Magnesium dipakai sebagai pengisi lampu Blitzchth (dicampur dengan logam aluminium). Magnesium banyak digunakan untuk pembuatan logam campur, dengan sifatsifat tetap ringan, tetapi dengan kekuatan yang berlipat ganda. Oleh karena itu, magnesium dipakai untuk industry membuat rangka pesawat terbang. d. Senyawa Magnesium Oksida Magnesium Oksida (MgO) berupa zat padat, berwarna putih, tidak mudah mencair (titik cairnya 2.800 $^\circ$C), keras dan tahan api. Oleh karena sifat-sifat ini MgO dipakai sebagai pelapis tanur. Jika MgO dipijarkan, dicampur dengan larutan MgCl$_2$ yang pekat, membentuk bubur yang di udara menjadi keras dan mengilap. Campuran tersebut dinamakan semen magnesium atau semen sorel. Campuran semen magnesium dengan serbuk kayu, serbuk gabus, gilingan batu, dan sebagainya disebut granit kayu atau ksilolit. Bahan ini antara lain dipakai untuk membuat lantai yang tidak bersela atau tidak bersambung dan sebagai bahan gading buatan. e. Senyawa Magnesium Sulfat Magnesium sulfat (MgSO$_4$) berupa padatan putih. Contoh garam inggris dengan rumus MgSO$_4$.7H$_2$O, dipakai dalam obat-obatan sebagai pencahar (obat urus-urus). f. Senyawa Magnesium Hidroksida Magnesium Hidroksida (Mg(OH)$_2$) berupa padatan putih yang sedikit larut dalam air. Bersifat basa. Oleh karena itu Mg(OH)$_2$ digunakan untuk obat sakit maag.

Demikian pembahasan materi Golongan Alkali Tanah atau Golongan IIA. Silahkan juga baca materi lain yang berkaitan dengan unsur golongan IIIA.

Page 2

Kimia97 @Kimia97

May 2019 1 9 Report

Senyawa alkali tanah yang digunakan sebagai bahan pencahar adalah

hakimium

Verified answer Kelas : XII
Pelajaran : Kimia
Kategori : Kimia Unsur
Kata Kunci : alkali tanah, golongan IIA, sifat, obat pencahar

Kode : 12.7.3 [Kelas 12 Kimia Bab 3 Kimia Unsur]

Jawaban:MgSO₄, atau MgSO₄.7H₂O [garam inggris]PembahasanSumber soal diperkirakan sebagai berikut:Senyawa alkali tanah yang digunakan untuk obat pencahar adalah ...A. MgSO₄B. CaCO₃C. Mg[OH]₂D. MgCl₂E. Ba[OH]₂Berikut beberapakegunaan dari unsur alkali tanah[a]. ₄Be [berilium]⇒ pelengkap bagian tabung sinar-X⇒ paduan logam dalam pembuatan peralatan listrik[b].₁₂Mg [magnesium]⇒ sebagai lempeng pada lampu kilat [blitz] fotografi⇒ paduan logam dengan Al sebagai komponen badan pesawat terbang[c].₂₀Ca [kalsium]⇒ bersama Pb [timbal] sebagai elektroda sel aki⇒ berperan sebagaireduktor pada pembuatan logam Thorium[d].₅₆Ba [barium]⇒ bahan pembuatan salah satu komponen TVSelanjutnya, berikut beberapa kegunaan senyawa alkali tanah[a]. MgSO₄.7H₂O sebagai obat pencahar/penguras usus[b]. MgBr₂ sebagai obat penenang ringan dalam bidang kedokteran[c]. Mg[OH]₂ sebagai obat antasida [maag][d]. MgO sebagai bahan baku batubara pada proses tanur[e]. CaO sebagai bahan industri baja[f]. CaCO sebagai bahan baku kertas dan batu pualam [marmer][g]. CaC₂ sebagai bahan baku gas asetilena [karbid][h]. CaSO₄ sebagai bahan gips dalam penyembuhan patah tulang[i]. Ca[OCl]₃ adalah kaporit [bahan penjernihan air]

[j]. BaSO₄ sebagai bahan baku cat

5 votes Thanks 14

Recommend Questions

nadhina27 May 2021 | 0 Replies

apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi?

farahdibaazzahra May 2021 | 0 Replies

tolong dijawab kak :]

ikhsan8678 May 2021 | 0 Replies

berikut ini yang merupakan molekul senyawa adalah

liarosanti23 May 2021 | 0 Replies

Apa yang dimaksud dengan natrium oksalat?

ramagaming24 May 2021 | 0 Replies

tolong dong nomor 2-5 pliss

putrialfiah6430 May 2021 | 0 Replies

Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl > NaCl + H2O B. CuO + H2 > Cu + H2O C. Mg + HCl > MgCl2 + H2 D. Na + H2O > NaOH + H2 E. Fe2O3 + CO > Fe + CO2

ahmad77587 May 2021 | 0 Replies

Pada larutan penyangga basa lemah dan garamnya yang di tetesi naoh bagaimana pengaruh nya terhadap ph

ucok7748 May 2021 | 0 Replies

pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2NO2+Br2---->2NOBr. Berdasarkan reaksi tsb diperoleh data

ariantisept May 2021 | 0 Replies

Tuliskan struktur senyawa berikut a. 6 metil - 3 - heptanol b. 2,3 - dimetil - 1,4 - butanadiol

rzakyzaky May 2021 | 0 Replies

Jika terdapat sebuah reaksi sebagai berikut:

UNSUR ALKALI TANAH

Logam alkali tanah meliputi berilium [Be], magnesium [Mg], kalsium [Ca], stronsium [Sr], barium [Ba], dan radium [Ra]. Logam alkali tanah adalah logam-logam yang terletak pada golongan IIA karena pada umumnya ditemukan dalam tanah berupa mineral batuan.

1. Sifat-Sifat Logam Alkali Tanah
a. Sifat fisis

Dari berilium ke radium, jari-jari atom secara beraturan meningkat. Penambahan tersebut mengakibatkan penurunan energi pengionan dan kelektronegatifan. Titik leleh dan titik didihnya cenderung menurun.

b. Sifat kimia

Sifat kimia logam alkali tanah mirip degan logam alkali, tetapi logam alkali tanah kurang reaktif dibanding logam alkali seperiode. Karena jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil, sehingga energi ionisasinya lebih besar. Di samping itu, elektron valensinya lebih banyak.

Logam alkali tanah bereaksi baik dengan air kecuali magnesium yang hanya bereaksi dengan air panas, dan berilium tidak bereaksi. Logam alkali tanah juga bereaksi dengan udara membentuk oksida dan nitrida. Selain itu, Berilium akan menunjukkan sifat amfoter bila bereaksi dengan basa kuat.

2. Kelimpahan Logam Alkali Tanah di Alam

Unsur	Kelimpahannya di Alam
Be	Beril [Be3Al2 [SiO3]6]
Mg	Magnesit [MgCO3], Dolomit [MgCO3], air laut
Ca	Dolomit, Aragonit, batu kapur [CaO]
Sr	Selestit [SrSo4]
Ba	Arit [Ba So4]
Ra	Pekblende

3. Penggunaan Logam Alkali Tanah

a. Berilium [Be]

Paduan tembaga dengan ±2% berilium digunakan untuk membuat pegas, klip, dan sambungan listrik. Berilium juga digunakan untuk berbagai komponen reaktor atom karena daya serap radiasinya sangat tinggi.

b. Magnesium [Mg]

Logam magnesium digunakan untuk membuat magnalium [paduan logam magnesium-aluminium] yang bersifat kuat, ringan, dan tahan korosi. Sehingga perpaduan ini cocok digunakan untuk komponen pesawat terbang dan sepeda gunung. Magnesium juga digunakan untuk membuat kembang api dan blitz karena menghasilkan cahaya sangat terang bila dibakar. Berikut senyawa magnesium yang sering digunakan yaitu : MgO [magnesida] digunakan untuk bata keras tahan api, suspensi pekat Mg[OH]2 [susu magnesida] digunakan sebagai obat maag untuk menetralkan kelebihan asam lambung [HCl], MgSO4.7H2O [garam epson] digunakan sebagai obat pencahar.

c. Kalsium [Ca]

CaO [Kapur tohor] digunakan sebagai fluks pada industri baja untuk mengikat pengotor membentuk terak. CaO juga digunakan untuk mengeringkan zat, karena bersifat higroskopis. Ca[OH]2 [kapur mati atau slake lime] menetralkan asam pada berbagai proses industri. CaSO4. 2H2O [gips] digunakan untuk membentuk gips bakar yang digunakan sebagai pembalut bagi penderita patah tulang serta untuk membuat cetakan gigi.

d. Stronsiuma [Sr]

Stronsium digunakan unguk membuat kembang api yang menghasilkan warna merah terang.

Dengan cara seperti tes nyala logam alkali, diperoleh warna nyala logam alkali tanah sebagai berikut : Berilium dan magnesium berwarn putih, kalsium berwana merah, stronsium berwarna merah anggur, dan barium berwarna hijau.