You're Reading a Free Preview
Pages 6 to 10 are not shown in this preview.
Loading Preview
Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.
Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode karbon, pada katode akan terjadi reaksi reduksi air. Hal ini disebabkan karena NaCl dalam bentuk larutan, yang artinya terdapat air di dalam sistem, karena Na termasuk golongan 1A, maka air yang akan mengalami reduksi menghasilkan gas hidrogen.
Jadi, zat yang terbentuk di katoda adalah gas hidrogen dan ion hidroksida.
Elektrolisis merupakan bagian dari pembahasan pada bab elektrokimia yang membahas terkait hubungan antara reaksi kimia dengan energi listrik. Pada proses elektrolisis digunakan energi listrik untuk menjalankan suatu reaksi kimia. Dalam pelaksanaannya listrik akan dihubungkan dengan elektrode yang kemudian elektrode tersebut dicelupkan ke dalam suatu elektrolit tertentu.
Pembahasan
Berdasarkan data yang ada dalam soal diketahui bahwa larutan yang dielektrolisis adalah larutan NaCl dengan menggunakan elektrode grafit. Adapun yang ditanyakan adalah reaksi yang terjadi di kutub negatif.
Sebelum mengetahui reaksi yang terjadi di kutub negatif kalian perlu mengetahui dimana kutub negatif dari sel elektrolisis tersebut. kutub negatif sel elektrolisis merupakan elektrode yang dihubungkan dengan kutub negatif listrik. Pada sel elektrolisis kutub negatif bertindak sebagai katoda. Karena muatan kutub tersebut negatif, maka ion yang bereaksi di katoda adalah ion positif (kation). Berikut aturan reaksi pada sel elektrolisis yang terjadi di katoda.
1. kation dari Leburan (l) yang mengandung logam
Reaksi yang terjadi adalah:
L⁺(aq) + e⁻ → L(s) (m = muatan ion)
2. kation dari Larutan (aq) yang mengandung logam
a) Bila Kation Logam-logam golongan I A, golongan II A, Al, dan Mn, maka yang tereduksi adalah air ( H₂O ):
2 H₂O (l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2 OH⁻(aq)
b) Bila Kation Logam lain selain tersebut di atas, maka logam tersebut akan tereduksi:
L⁺(aq) + e⁻ → L(s) (m = muatan ion)
3. Asam (kation H⁺)
Bila Kation H⁺ maka akan tereduksi:
H⁺(aq) + 2e⁻→ H₂( g )
Pada proses elektrolisis tersebut digunakan larutan NaCl. Jika larutan tersebut terionisasi akan terbentuk ion Na⁺ dan Cl⁻. Ion yang bereaksi di kutub negatif adalah ion positif. Karena ion positifnya adalah ion dari larutan yang mengandung logam golongan IA maka reaksi yang terjadi adalah reaksi reduksi dari H₂O. Berikut reaksi yang terjadi di kutub negatif:
2 H₂O (l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2 OH⁻(aq)
Kesimpulan
Berdasarkan pembahasan di atas dapat disimpulkan bahwa pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode grafit di kutub negatif akan terjadi reaksi
2 H₂O (l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2 OH⁻(aq).
Pelajari Lebih Lanjut
1. massa zat hasil elektrolisis : brainly.co.id/tugas/17106704
2. elektrolisis alkali dan alkali tanah: brainly.co.id/tugas/2692668
3. elektrolisis NaCl : brainly.co.id/tugas/983003
Detil Jawaban
Kelas: XII
Mapel: Kimia
Bab: Redoks dan Elektrokimia
Kode: 12.7.2
Kata Kunci: katoda, elektrolisis
23.Zat yang terbentuk di kutub negatif dari elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda grafitadalah...A. logam NaB. gas Cl2C. OH−dan H2D. H2OE. H+dan O2
24.Perhatikan gambar elektrosis larutan KI dengan elektroda karbon.
Zat yang terjadi pada elektrode B adalah...
Get answer to your question and much more
25.Sebanyak 1 liter larutan CrCl31M dielektrolisis dengan arus 6 Ampere. Jika diketahui Ar Cr =52; 1 F = 96.500 maka waktu yang diperlukan untuk mengendapkan logam krom sebanyak 3,88gram tersebut adalah....detik.26.Poses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektrode karbon, digunakan arus sebesar 10 ampereselama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah….27.Dalam elektrolisis larutan LSO4 dengan elektroda inert dihasilkan 448 ml gas di anoda (STP)dan 2,56 gram endapan logam L di katoda. Ar L adalah….A. 32,0B. 63,5C. 64,0D. 65,0E. 127,0
Upload your study docs or become a
Course Hero member to access this document
End of preview. Want to read all 7 pages?
Upload your study docs or become a
Course Hero member to access this document