1.Pengaruh suhu terhadap pergeseran kesetimbanganPada reaksi kesetimbangan, terhadap reaksi endoterm (menyerap kalor) danreaksi eksoterm (melepaskan kalor). Jika reaksi maju bersifat eksotermik, makareaksi sebaliknya bersifat endotermik. Perhatikan uraian tentang pengaruhperubahan suhu untuk reaksi pembentukan gas N2O4dari gas NO2berikut ini.Reaksi kesetimbangan :2NO2(g)⇋N2O4(g)Reaksi maju (eksoterm) :2NO2(g)N2O4(g)ΔH = - 58,8 KjReaksi balik (endoterm)N2O4(g)2NO2(g)ΔH = + 58,8 KjReaksi pembentukan N2O4dari gas NO2dapat membentuk keadaansetimbang. Pada keadaan setimbang tersebut, gas N2O4dan gas NO2berwarnacoklat muda. Dalam keadaan terpisah, gas NO2berwarna cokelat kemerahan,sedangkan gas N2O4tidak berwarna.
Jika dalam keadaan setimbang, campuran gas NO2dan N2O4tersebutdipanaskan, maka warna cokelat muda dari campuran kedua gas tersebut lamakelamaan akan berubah menjadi cokelat kemerahan, artinya gas NO2dalam reaksitersebut bertambah.Berdasarkan uraian diatas, dapat disimpulkan bahwa penurunan suhudapat menyebabkan kesetimbangan bergeser kearah reaksi eksoterm, sedangkanpeningkatan suhu dapat menyebabkan kesetimbangan bergeser kearah reaksiendoterm. Karena reaksi pembentukan gas N2O4dari gas NO2merupakan reaksieksoterm (melepaskan kalor) dan dalam keadaan kesetimbangan, suhu campuranditurunkan dengan mengeluarkan kalor dari sistem, maka menurut Le Chatelierakan mengakibatkan sistem melakukan perubahan dengan cara mengganti kaloryang dikeluarkan sistem dengan menggeser posisi kesetimbangan kearah reaksiyang melepaskan kalor (eksoterm).2.Pengaruh konsentrasi terhadap pergeseran kesetimbanganPembuatan amonia, NH3(g)dari reaksi gas nitrogen (N2) dengan gas hidrogen(H2) dapat membentuk kesetimbangan yang dinyatakan dengan persamaan reaksisebagai berikut.N2(g)+ 3H2(g)⇋2NH3(g)Apabila gas hidrogen (H2) ditambahkan kedalam campuran gas pada reaksikesetimbangan tersebut, maka konsentrasi H2dalam campuran meningkat(bertambah). Bagaimana reaksi sistem terhadap penambahan konsentrasiH2tersebut ?Menurut Le Chatelier, sistem akan berusaha untuk menghilangkangangguan tersebut (penambahan [H2] ) yaitu dengan mengurangi [H2] yangditambahkan. Sebagian gas H2yang ditambahkan akan segera bereaksi dengangas N2, sehingga gas amonia yang terbentuk lebih banyak. Keadaan ini akanterbalik jika sejumlah gas H2dikurangi dari sistem kesetimbangan tersebut.Berdasarkan uraian diatas, dapat disimpulkan bahwa untuk penambahankonsentrasi pereaksi atau hasil reaksi kedalam campuran yang berada dalamkesetimbangan akan menggeser kesetimbangan kearah yang berlawanan denganposisi zat yang ditambahkan, sedangkan untuk pengurangan konsentrasi pereaksiatau hasil reaksi akan menggeser kesetimbangan kearah zat yang dikeluarkan darisistem kesetimbangan tersebut.
3.Pengaruh Tekanan dan Volum terhadap pergeseran kesetimbanganReaksi-reaksi gas sangat dipengaruhi oleh perubahan volum dan tekanangas. Pada dasarnya, untuk memperbesar tekanan dapat dilakukan dengan
Upload your study docs or become a
Course Hero member to access this document
Upload your study docs or become a
Course Hero member to access this document
End of preview. Want to read all 20 pages?
Upload your study docs or become a
Course Hero member to access this document