Berapakah fraksi mol kbr dalam larutan yang mengandung 59 5 g dalam 150 ml air ar k 39 dan br 80

Full PDF PackageDownload Full PDF Package

This Paper

A short summary of this paper

27 Full PDFs related to this paper

Download

PDF Pack

Jakarta -

Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini ya.

Pengertian Molalitas

Molalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl.

Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut

Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000
Jumlah kilogram terlarut Mr P

Keteranganm= molalitas (mol/kg)Mr= massa molar zat terlarut (g/mol)massa= massa zat terlarut (g)

P= massa zat pelarut (g)

Selain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas,

Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu

1. Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan.

Cara mengerjakan contoh soal molalitas:

Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol
Mr urea 60 g/mol

Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg
1.000

Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m
0,1 kg

Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m

2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?

Cara mengerjakan molalitas:

Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg (1.000 gram) air.

* 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O
Untuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa NaCl.

500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl
1.000 gram H2O 1mol NaCl

Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram.

3. Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH (Mr = 46 g/mol) adalah..

Cara mengerjakan molalitas:

C2H5OH 20% artinya 20 gram
C2H5OH dalam 80 gram air

m = massa x 1.000 = 20 x 1.000 = 5,4
Mr P 46 80

Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 m

Selamat belajar contoh soal molalitas, detikers!

Simak Video "Pihak Suami Zaskia Gotik Hadir tapi Sidang Ditunda, Ini Alasannya"

Jakarta -

Salah satu materi dalam pelajaran Kimia adalah fraksi mol. Namun, masih banyak yang tak memahami materi tersebut. Nah agar semakin mengerti, detikers bisa mempelajari contoh soal fraksi mol di sini.

Fraksi Mol

Dikutip dari buku 'Cerdas Belajar Kimia' terbitan Grafindo, fraksi mol adalah pernyataan konsentrasi suatu larutan yang menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut terhadap jumlah mol total komponen larutan (jumlah mol pelarut + jumlah mol zat terlarut).

Fraksi mol zat pelarut dapat dirumuskan sebagai berikut

Keterangan:

Sehingga fraksi mol zat terlarut bisa dituliskan menjadi

Contoh soal fraksi mol

1. Berapakah banyaknya etanol yang terdapat dalam 800 ml larutan etanol 30% volume?

Jawaban

Volume larutan = 800 ml

% V = volume zat terlarut x 100%
volume larutan

Volume zat terlarut = % V x volume larutan 100%Volume etanol = 30 x 800 = 240 ml

100

2. Asam cuka sebanyak 115 ml dilarutkan di dalam 45 ml air. Hitung % V dari larutan ini

Jawaban

3. Contoh soal fraksi mol berapa gram kalsium hidroksida Ca(OH)² yang terdapat dalam 500 ml larutan 0,2 M Ca(OH)²?

(a) 3,7 gram(b) 7,4 gram(c) 0,37 gram(d) 0,74 gram

(d) 1,85 gram

Jawaban:

4. Larutan 1 molal NaOH terbuat dari 40 gram NaOH dengan

(a) 960 gram air(b) 1 liter air(c) air sehingga volume larutan menjadi 1 liter(d) 1.000 gram air

(e) 960 ml air

Jawaban

40 gram NaOH = 40 gram = 1 mol
40 gram/mol

Larutan 1 molal = larutan 1 mol zat di dalam 1.000 gram zat pelarut air. Jawaban D

5. Fraksi mol natrium hidroksida suatu larutan NaOH dalam air adalah 0,05. Kemolalan larutan natrium hidroksida adalah

Jawaban:

-Fraksi mol NaOH = 0,05-Fraksi mol air = 1 - 0,05 = 0,96-Mr air = 18molalitas = 0,05 x 1.000 = 2,92

0,95 x 18

Detikers, sudah paham kan pengertian dan contoh soal fraksi mol? Selamat belajar ya!

Simak Video "Fakta-fakta dari Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon"

Jadi, fraksi mol urea dalam larutan adalah 0,038.

Fraksi mol (X) menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Jika jumlah mol zat pelarut adalah  dan jumlah mol zat terlarut adalah  fraksi mol pelarut dan zat terlarut adalah sebagai berikut.

Menentukan mol zat terlarut (urea) dan mol zat pelarut (air)

Menentukan fraksi mol urea

Dengan demikian, fraksi mol urea dalam larutan adalah 0,038.