Soal 1 : Diberikan data uji lamus, kemudian kalian disuruh menentukan garam mana yang mengalami hidrolisis sesuai dengan uji lakmusnya. Berikut adalah hasilpengujian beberapa larutan garam dengan menggunakan lakmus.
Percobaan Larutan Lakmus merah Lakmus biru
1 MgSO4 merah merah
2 CaF2 biru biru
3 NaCl merah biru
4 KCN biru biru
5 CH3COONa biru biru Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan uji lakmusnya adalah . . .
A. 1, 2 dan 3
B. 1, 3 dan 4
C. 1, 4 dan 5
D. 2, 3 dan 4
E. 3, 4 dan 5
Pembahasan :
Konsep yang perlu diingat! Garam yang mengalami hidrolisis adalah garam :1 . Al + BK ==> hidrolisis parsial ==> pH > 7 ==> uji lakmus : membirukan lakmus merah. (biru – biru)
2. AK + BL ==> hidrolisis parsial ==> pH < 7 ==> uji lakmus : memerahkan lakmus biru. (merah – merah)
3. AL + BL ==> hidrolisis total ==> pH tergantung harga Ka dan Kb
Jika Ka > Kb ==> pH < 7 ==> memerahkan lakmus biru. Jika Ka < Kb==> pH > 7 ==> membirukan lakmus merah. Ketentuan Ka dan Kb ini biasanya hanya berlaku pada soal yang diketahui Ka dan Kbnya. Jika tidak, dianggap harganya sama sehingga pH = 7. Garam AK + BK ==> tidak mengalami hidrolisis ==> pH = 7 ==> tidak mengubah warna kertas lakmus. (merah – biru) Nah dari penjelasan diatas dapat diambil kesimpulan bahwa garam yang tidak mengalami hidrolisis adalah garam yang tidak mengubah warna kertas lakmus yaitu NaCl. Selebihnya mengalmi hidrolsiis parsial.Jawaban : C
Soal 2: Menghitung pH campuran AL + BK Sebanyak 250 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 250 mL NaOH 0,2 M, membentuk suatu garam sesuai dengan reaksi : CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ==> CH3COONa(aq) + H2O(l) (Ka = 1 10^-9). pH campuran tersebut adalah . . . .
A. 3
B. 5
C. 9
D. 10
E. 12
Pembahasan :
Mol CH3COOH = M x V = 250 mL x 0,2 M = 50 mmol Mol NaOH = M x V = 250 mL x 0,2 M = 50 mmol Reaksi yang terjadi :CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ==> CH3COONa(aq) + H2O(l)
M 50 mmol 50 mmol - - R 50 mmol 50 mmol 50 mmol 50 mmol
S - - 50 mmol 50 mmol
Karena kedua pereaksi habil bereaksi, maka garamlah yang menentukan pH larutan. Soal ini termasuk menghitung pH garam. M garam = n/V tot = 50 mmol/500 mL = 0,1 M Karena garamnya adalah AL + BK maka sifat larutan adalah basa. [OH-]= √(Kw/Ka x M G) = √((1 x 10^-14)/(1 x 10^-9) x 0,1) = 1 x 10^-3 M pOH = - loh [OH-] = - log 1 x 10^-3 = 3 pH = 14 -3 = 11Soal 3 : Menentukan campuran asam basa yang akan membentuk garam yang mengalami hidrolisis dengan sifat tertentu.
Diantara larutan berikut yang dapat membentuk larutan garam terhidrolisis sebagaian dan bersifat asam adalah . . . .A. 20 mL CH3COOH 0,1 M + 20 mL KOH 0,2 M
B. 20 mL H2SO4 0,1 M + 20 mL Ba(OH)2 0,1 M
C. 20 mL Ca(OH)2 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M
D. 20 mL NH4OH 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M
E. 20 mL HCN 0,1 M + 20 mL NaOH 0,1 M
Pembahasan : Garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah garam AK + BL. Yang benar hanyalah option C. Tapi ingat misalkan ada dua option yang menyatakan campuran AK + BL, yang akan terhidrolisis adalah jiika keduanya habis bereaksi.
Jawaban : C
Soal 4 : Menentukan garam yang memiliki sifatasam, basa atau netral.
Diketahui beberapa senyawa berikut :1. CaF2
2. Fe(NO3)2
3. K3PO4
4. Al2S3
5. ZnSO4 Berdasarkan data diatas, garam yang memiliki pH < 7 adalah . . .
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 5
D. 3 dan 4
E. 4 dan 5
Pembahasan :
Jawaban : B
Soal 5 : menentukan massa garam yang harus dilarutkan untuk membentuk larutan dengan pH tertentu.
Sebanyak p gram CH3COONa dilarutkan dalam satu liter air menurut persamaan reaksi : CH3COO- + H2O ==> CH3COOH + OH- Jika Ka CH3COOH = 1 x10^-5 dan pH larutan yang terbentuk sebesar 9, maka banyaknya p garam yang harus dilarutkan adalah . . . .g (Ar C = 12, O= 16, H = 1 dan Na= 23)A. 0,82
B. 1,64
C. 8,20
D. 6,4
E. 18,6
Pembahasan : CH3COONa adalah garam AL + BK sehingga sifat larutan adalah basa. Dapat kalian lihatdari reaksi hidrolisisnya yang menghasilkan OH-. Jadi untuk mencari massa kita mulai dari menentukan berapa konsentrasi OH- nya. pH = 9 pOH = 14 -9 = 5 ==> [OH-]= 1 x10^-5 M [OH-] = √(Kw/Ka x M G) 1 x 10^-5 = √((1 x 〖10〗^(-14)/1 x10^-5) x) M G 1 x 10^-10 = 1 x 10^-9 x M G M G= 1 x 10^-10/ 1 x 10^-9 = 1 x 10^-1 M Mol G = M x V = 1 x 10^-1 x 1 L = 1 x 10^-3 mol = 0,1 mol Massa G = n x Mr = 0,1 x 82 = 8,2 gram
Jawaban : C
Soal 6 : menentukan sifat asam basa garam dari reaksi hidrolisis yang terjadi.
CH3COO- + H2O ==> CH3COOH + OH-
PO43- + 3H2O ==> H3PO4 + 3OH-
NH4+ + H2O ==> NH4OH + H+
CN- + H2O ==>HCN + OH-
Al3+ + 3H2O ==> Al(OH)3 + 3H+ Pasangan persamaan reaksi hidrolisis yang bersifat basa adalah . . . A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 2 dan 5 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5
Pembahasan :
Jawaban : A
Sumber Soal : 1. Detik -detik ujian nasional kimia tahun pelajaran 2015/2016, penerbit intan pariwara.
2. Buku seri pendalaman materi, kimia.
Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini
Adanya ion H+dalam larutan inilah yang dapatmemerahkan kertas lakmus biru.2. a.KCNKCN(aq)→K+(aq)+ CN–(aq)K+(aq)+ H2O(A)→/CN–(aq)+ H2O(A)RHCN(aq)+ OH–(aq)Garam KCN bersifat basa karena meng-hasilkan ion OH–.b.Al2(SO4)3Al2(SO4)3(aq)→2Al3+(aq)+ 3SO42–(aq)Al3+(aq)+ 3H2O(A)RAl(OH)3(aq)+ 3H+(aq)SO42–(aq)+ H2O(A)→/Garam Al2(SO4)3bersifat asam karena meng-hasilkan ion H+.c.(HCOO)2Ca(HCOO)2Ca(aq)→Ca2+(aq)+ 2HCOO–(aq)Ca2+(aq)+ H2O(A)→/HCOO–(aq)+ H2O(A)RHCOOH(aq)+ OH–(aq)Garam (HCOO)2Ca bersifat basa karenamenghasilkan OH–.
33Kimia Kelas XIPersamaan reaksi:NH4OH(aq)+ HCN(aq)→NH4CN(aq)+ H2O(A)Larutan garam NH4CN terbentuk dari basa lemah(NH4OH) dan asam lemah (HCN) sehinggamengalami hidrolisis total.[H+] =×wabKKK=1445101010−−−×=1310−= 10–6,5MpH=–log [H+]=–log 10–6,5= 6,5Jadi, pH larutan campuran sebesar 6,5.5.pH larutan basa lemah LOH = 11 + log 4pOH = pKw– pH=14 – (11 + log 4)=3 – log 4–log [OH–]= –log 4×10–3[OH–]= 4×10–3[OH–]=bKb×4×10–3=bK0,1×16×10–6= Kb×0,1Kb= 16×10–5= 1,6 × 10–4Mol LOH=1001.000L×0,1 M= 1×10–2molMol HI=1001.000L×0,1 M= 1×10–2molLOH(aq)+HI(aq)→LI(aq)+H2O(A)Mula-mula:1×10–2mol 1×10–2mol––Reaksi:1×10–2mol 1×10–2mol1×10–2mol1×10–2mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Sisa:––1×10–2mol1×10–2molLarutan LI berasal dari basa lemah (LOH) dan asamkuat (HI).[LI] =21110mol210L−−××= 5 × 10–2MLI(aq)→L+(aq)+I–(aq)0,05 M0,05 M0,05 ML+(aq)+ H2O(A)RLOH(aq)+ H+(aq)0,05 MI–(aq)+ H2O(A)→/[H+] =wbKKM×=wbKK[L ]+×=1442101,610· 510−−−××=123,12510−×= 1,8×10–6MpH=–log 1,8×10–6= 6 – log 1,8Jadi, pH larutan campuran yang terbentuk sebesar6 – log 1,8.2.Jawaban: bGaram yang larutannya dapat memerahkan kertaslakmus biru adalah garam yang bersifat asam.Garam bersifat asam berasal dari basa lemah danasam kuat seperti NH4Cl. Hal ini disebabkan saatterhidrolisis garam NH4Cl menghasilkan ion H+.NaClO4berasal dari basa kuat NaOH dan asamkuat HClO4sehingga bersifat netral. Garam netraltidak memerahkan lakmus biru. KI berasal daribasa kuat KOH dan asam kuat HI sehingga bersifatnetral. CaS berasal dari basa kuat Ca(OH)2danasam lemah H2S sehingga bersifat basa. Garambersifat basa tidak memerahkan lakmus biru.A.Pilihan Ganda1.Jawaban: cLarutan Zn(NO3)2merupakan larutan garam yangberasal dari basa lemah Zn(OH)2dan asam kuatHNO3sehingga garam ini bersifat asam. LarutanKBr merupakan larutan garam yang berasal daribasa kuat KOH dan asam kuat HBr sehinggagaram ini bersifat netral. Larutan Na2HPO4merupakan larutan garam yang berasal dari basakuat NaOH dan asam lemah H3PO4sehinggagaram ini bersifat basa. Larutan KNO2merupakanlarutan garam yang berasal dari basa kuat KOHdan asam lemah HNO2
Upload your study docs or become a
Course Hero member to access this document
Upload your study docs or become a
Course Hero member to access this document
End of preview. Want to read all 131 pages?
Upload your study docs or become a
Course Hero member to access this document