Pernyataan dibawah ini yang merupakan teori atom niels bohr adalah

Model Atom Niels Bohr

Pada tahun 1913 Niels Bohr mencoba menjelaskan model atom Bohr melalui konsep elektron yang mengikuti orbit mengelilingi inti atom yang mengandung proton dan neutron. Menurut Bohr, hanya terdapat orbit dalam jumlah tertentu, dan perbedaan antar orbit satu dengan yang lain adalah jarak orbit dari inti atom. Keberadaan elektron baik di orbit yang rendah maupun yang tinggi sepenuhnya tergantung oleh tingkatan energi elektron. Sehingga elektron di orbit yang rendah akan memiliki energi yang lebih kecil daripada elektron di orbit yang lebih tinggi.

Bohr menghubungkan elektron yang mengorbit dan pengamatan terhadap spektrum gas melalui sebuah pemikiran bahwa sejumlah energi yang dikandung dalam elektron dapat berubah, dan karena itu elektron dapat mengubah orbitnya tergantung dari perubahan energinya. Dalam situasi  pemakaian arus listrik melewati gas bertekanan rendah, elektron menjadi de-eksitasi dan berpindah ke orbit yang lebih rendah. Dalam perubahan ini, elektron kehilangan sejumlah energi yang merupakan perbedaan tingkat energi kedua orbit. Energi yang dipancarkan ini dapat dilihat dalam bentuk sebuah photon cahaya yang panjang gelombangnya berdasar pada perbedaan tingkat energi kedua orbit.

Secara ringkas, Bohr mengemukakan:

1. Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu, tidak memancarkan energi. Lintasan-lintasan elektron itu disebut kulit atau tingkat energi elektron.
2. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain.
3. Perpindahan elektron dari tingkat energi tinggi ke rendah disertai pemancaran energi. Sedang perpindahan elektron dari tingkat energi rendah ke tinggi disertai penyerapan energi.
4. Elektron yang bergerak pada lintasannya berada pada keadaan stasioner, artinya elektron tidak memancarkan atau menyerap energi.

Walaupun model atom Bohr cukup untuk memodelkan spektrum hidrogen, model ini terbukti tidak cukup untuk memprediksikan spektrum elemen yang lebih kompleks.

Date: Sebanyak 0,8 mol NH3 dipanaskan dalam ruang 2 liter sampai suhunya 450° C, hingga- terurai menjadi gas N₂ dan H₂. Setelah 5 detik dalam ruang te … rsebut masih ada 0,2 mol NH3 Bagaimana hubungan laju reaksi masing-masing zat?tolong bantu jawab ya temen² beserta langkah² nya​

pada reaksi antara gas hidrogen dengan gas nitrogen membentuk amonia, perbandingan volumenya adalah…. pliss bantu jawab

ingin bertanya hujan asam itu dapat mengakibatkan apa saja ya?

Hitunglah konsentrasi H2SO4 yg digunakan sebanyak 10ml,untuk mentitrasi sebanyak 20ml larutan NaOH 0,1m .....m

Pasangan asam basa konjungsinya dari H2o+ ch3 cooh h3o+ ch3 cooh-

Larutan elektrolit yang dimanfaatkan sebagai zat pengawet alami adalah...

Tokoh-tokoh yang berperan dalam pengembangan politik dan militer antara lain Khalifah Abdul Malik bin Marwan. Beliau menetapan bahasa Arab sebagai bah … asa nasional daulah Umayah yang dapat berfungsi sebagai ...

Di laboratorium, gas klor dapat dibuat dari reaksi antara HCl dengan MnO2. Persamaan reaksi setara adalah: MnO2(s) + 4HCl(aq) → Cl2(g) + MnCl2(aq) + 2 … H2O(l) Bila reaksi berlangsung sempurna, massa larutan HCl pekat (36,0% berat) yang diperlukan untuk menghasilkan Cl2 sebanyak 2,50 g adalah . . . . .

Larutan HCl 0,1 M dapat dinetralkan dengan 20 ml larutan NaOH 0,2 M Volume HCl tersebut adalah

Suatu udara memiliki titik embun 15°c dan kelembapan relatif 50%, maka berapa a) kelembapan absolut, b) suhu bola kering, dan c) suhu bola basah?.

minta tolong master​

logam aluminium yang massanya 2,7 gram direaksikan dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi : Al+ H2SO4 --> Al2 (SO4)3 + H2 (Dik: Ar Al=27, S=32 … , O= 16, H=1) Tentukan : a) Persamaan reaksi setaranya b) Volume gas H pada keadaan stp c) Jumlah atom Al yang bereaksi d) Massa Al2(SO4)3 yang di reaksikan

9,6 liter gas butana (C⁴H10) diukur pada keadaan RTP, hitunglah massa C⁴H10​

Identifikasi gendela jendela cuaca yg terdapat di lapisan troposfer

9,6 liter gas butana (C⁴H10) diukur pada keadaan RTP, hitunglah jumlah molekul C⁴H10tolong dong kak​

sebuah benda ketika ditimbang di udara beratnya 40 n benda tersebut ditimbang di air beratnya 26 n maka besarnya massa jenis benda tersebut apabila vo … lume benda 1 m ^ 3 adalah​

hitunglah massa molekul relatif senyawa berikut:a.H2SO4 b.Ca(OH)2 diketahui Ar H=1,s=32,Ca=40,O=16)​

5 Data percobaan kesetimbangan reaksi pada suhu 127°C N2(g)+ 3H2(g) → 2NH3(g) AH= -92 kj Harga Kp dari persamaan reaksi diatas jika diketahu harga Kc … 2.10^-2 M/s, R = 0,0821 atm sebesar A. Kp=2.10^-2 (0,082 x 400)^-2B. Kp= 2.10^-2 (0,082 x 400)^+2 C. Kp= 2.10-2(0,082 x 400) E. Kp= 2.10-2(0,082 x 127)-2C. Kp=2.10-2 (0,082 x 400)-1​

FungsAtom dengan bilangan kuantum utama = 2, maka jumlah elektron maksimum yang dapat menempati sub-kulit tersebut adalah ... 14 4 10 2 6i dari bil … angan kuantum azimuth (l) adalah ... Menunjukkan orbital khusus mana yang ditempati elektron pada suatu sub-kulit. Menunjukkan posisi elektron dalam kulit elektron. Menunjukkan sub-kulit yang nilainya tergantung dari bilangan kuantum sebelumnya. Menyatakan orientasi khusus dari orbital dalam ruang relatif terhadap inti. Menunjukkan arah rotasi elektron.

4. Jika dalam bejana 5 liter dimasukkan 2 mol NO bereaksi menurut persamaan 2NO (g) + O2(g) → 2NO2(g) Pada saat setimbang terdapat 1 mol NO2, maka ha … rga Kc dan Kp jika kesetimbangan terjadi pada suhu 500°K dengan harga R= 0,08 L. Atm mol K adalah.. A. 20 dan 0,4 B. 20 dan 0,5 C. 40 dan 0,8 D. 40 dan 0,9 E. 80 dan 0,9​

Teori atom Niels Bohr diperoleh dari pengamatannya terhadap spektrum warna gas hidrogen, dari pengamatannya tersebut diketahui bahwa pada spektrum warna gas hidrogen terdiri dari beberapa lapis warna, hal inilah yang kemudian disimpulkan oleh Bohr bahwa didalam atom:

• terdapat lintasan-lintasan atau kulit-kulit elektron yang kemudian bisa juga disebut sebagai tingkat-tingkat energi.
• di kulit-kulit elektron inilah elektron bergerak mengelilingi inti atom dengan energi tetap atau energi stasioner, hal ini kemudian menjelaskan kelemahan teori atom Rutherford.
• elektron dapat berpindah posisi dari kulit keadaan dasarnya ke kulit yang lebih luar dengan cara menyerap sejumlah energi.
• selanjutnya elektron dapat berpindah dari kulit luar ke keadaan dasarnya dengan cara memancarkan sejumlah energi (dihasilkan spektrum warna).

Maka dapat kita simpulkan bahwa semua pernyataan Niels Bohr pada poin diatas adalah benar. Jadi, pernyataan Niels Bohr tentang atom yang benar adalah pernyataan 1, 2, 3, dan 4.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E.