Jakarta -
Nitrogen salah satu unsur utama dalam susunan berkala unsur, memiliki lambang "N" nomor atom 7. Proses kehidupan di Bumi membutuhkan siklus daur ulang nitrogen.
Menurut "Modul Harmoni Alam Semesta; Biologi Paket C Setara SMA/MA" yang diterbitkan oleh Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan, nitrogen merupakan komponen utama pembentuk asam amino.
Sementara, asam amino adalah persenyawaan pembentuk protein. Adapun protein merupakan senyawa yang berguna sebagai penyusun tubuh, misalnya otot, daging, dan sebagai penggiat reaksi-reaksi metabolisme tubuh.
Pada umumnya makhluk hidup tidak mampu memanfaatkan nitrogen secara langsung dari udara. Akan tetapi ada pula yang dapat memanfaatkannya. Contohnya bakteri Rhizobium yang bersimbiosis dengan kacang-kacangan membentuk bintil akar dan mampu mengikat nitrogen dari udara.
Bakteri tersebut sangat menguntungkan para petani, karena dapat menyediakan nitrogen bagi tumbuhan inangnya dan juga dapat menyuburkan tanah.
Nitrogen sangatlah penting untuk berbagai proses kehidupan di Bumi. Untuk keberlangsungan ekosistem, diperlukan keterlibatan serangkaian proses kimia untuk menghasilkan energi atau menumpuk nitrogen dalam bentuk yang dibutuhkan untuk pertumbuhan, maka terciptanya proses siklus daur nitrogen.
Melansir dari buku "Ekologi dan Ilmu Lingkungan" oleh Dyah Widodo, Sonny Kristianto, Andi Susilawaty, dkk, siklus daur nitrogen adalah suatu proses konversi senyawa yang mengandung unsur nitrogen berubah menjadi berbagai macam bentuk kimiawi lain. Sebagian besar proses perubahan ini dilakukan oleh mikroorganisme.
Daur nitrogen termasuk ke dalam siklus biogeokimia. Siklus biogeokimia atau siklus organik anorganik adalah siklus senyawa kimia yang mengalir dari komponen abiotik ke biotik dan kembali lagi ke komponen abiotik. Siklus tersebut tidak hanya melalui organisme, tetapi juga melibatkan reaksi-reaksi kimia dalam lingkungan abiotik.
Fungsi siklus biogeokimia adalah sebagai siklus materi yang mengembalikan semua unsur-unsur kimia yang sudah terpakai oleh semua yang ada di bumi baik komponen biotik maupun abiotik. Sehingga kelangsungan hidup di bumi dapat terjaga.
Proses Daur Nitrogen
1. Fiksasi nitrogen
Fiksasi nitrogen adalah proses perubahan nitrogen dari atmosfer menjadi amonia.
2. Nitrifikasi
Nitrifikasi adalah proses oksidasi biologis amonia dengan oksigen menjadi amonium kemudian nitrit dan diikuti oleh proses oksidasi nitrit menjadi nitrat. Degradasi amonia yang menjadi nitrit dikenal dengan nitrifikasi.
3. Asimilasi nitrogen
Asimilasi nitrogen adalah proses pembentukan senyawa nitrogen organik, misalnya asam amino dari senyawa nitrogen anorganik. Setelah proses nitrifikasi oleh bakteri, tanaman akan menyerap nitrogen dalam wujud nitrat.
4. Amonifikasi
Amonifikasi adalah proses sisa-sisa tanaman serta limbah terurai oleh organisme kemudian menghasilkan amonia. Mikroorganisme dalam tanah akan mengurai bahan organik yang mati untuk dijadikan energi dan menghasilkan amonia serta senyawa dasar lain sebagai produk sampingan.
5. Denitrifikasi
Denitrifikasi adalah proses reduksi nitrat yang berubah menjadi gas nitrogen dalam siklus nitrogen. Denitrifikasi dilakukan oleh bakteri seperti pseudomonas dan clostridium pada kondisi anaerobik.
Contoh Daur Nitrogen
- Saat makhluk hidup mati, baik itu tumbuhan, hewan atau manusia, serta termasuk kotoran makhluk hidup akan melepaskan nitrogen organik. Nitrogen ini akan dikonversi oleh bakteri menjadi amonium. Proses ini disebut dengan mineralisasi.
- Nitrogen juga terdapat di lautan akibat limpasan air tanah dan air hujan. Nitrogen sampai ke lautan melalui proses presipitasi, kemudian mengalami fiksasi yang dilakukan oleh bakteri cynobacteria. Setelah tahap fiksasi, nitrogen dalam bentuk biologis bermanfaat bagi fitoplankton.
- Plankton adalah mikroorganisme yang menghasilkan urea dan amonia di dalam air. Zat tersebut akan dikeluarkan pada kedalaman zona euphotic kemudian dikonversi oleh bakteri menjadi nitrat. Konversi ini hanya terjadi di zona eufotik, dimana tidak ada cahaya dapat menghambat proses konversi. Proses konversi ini disebut sebagai ammonification atau mineralisasi.
- Setelah amonia berubah, kemudian dilanjutkan proses nitrifikasi dan menjadi nitrit serta nitrat, maka terjadi percampuran partikel dan upwelling membawa nitrat ke atas untuk digunakan oleh photoplankton melanjutkan siklus nitrogen.
Siklus nitrogen dapat terganggu akibat aktivitas manusia, antara lain pembakaran bahan bakar fosil, penggunaan pupuk nitrogen buatan serta pelepasan nitrogen ke dalam air limbah.
Itulah penjelasan mengenai proses siklus daur nitrogen dan contohnya. Semoga membantu ya, detikers.
Simak Video "Zelenskiy Bantah Tuduhan Rusia tentang Program Senjata Biologi"
(pal/pal)
Shutterstock
Siklus nitrogen
KOMPAS.com - Nitrogen adalah salah satu unsur penting yang bermanfaat bagi tanaman. Nitrogen mampu membatasi pertumbuhan untuk mengontrol produktivitas biologis.
Nitrogen paling berdampak bagi pertanian jika tersedia dalam bentuk amonia. Nitrogen menjadi salah satu unsur hara yang diperlukan beberapa jenis tanaman air.
Unsur ini bisa membantu pembentukan lemak, protein, dan zat yang bisa meningkatkan mutu tanaman penghasil daun-daunan.
Selain itu, unsur ini juga digunakan dalam proses fotosintesis. Namun, nitrogen harus terlebih dulu mengalami proses transformasi yang disebut siklus nitrogen.
Namun, pada konsentrasi tinggi, unsur ini berbahaya bagi lingkungan dan manusia. Paparan nitrogen dengan konsentrasi 50 ppm tanpa perlindungan bisa menyebabkan iritasi mata dan gangguan pernapasan.
Baca juga: Disebut bisa Deteksi dan Prediksi Gempa, Apa Itu Gas Radon?
Dilansir dari Universitas Islam Indonesia, berikut adalah tahapan siklus nitrogen.
Mineralisasi
Salah satu tahapan siklus nitrogen adalah proses dekomposisi senyawa organik yang berasal dari organisme yang mati proses dekomposisi tersebut adalah tahapan mineralisasi. Tahap ini disebut juga dengan amonifikasi.
Mineralisasi bisa terjadi baik dalam kondisi aerobik dan aerobik. Proses ini akan melepaskan amonia dan dikontrol oleh pH. Amonia akan mudah menguap pada pH tinggi di atas 9.
Nitrifikasi
Setelah ion amonium atau ion NH4 terbentuk, ion akan terserap oleh akar tumbuhan dan diubah menjadi bahan organik. Nitrifikasi adalah proses oksidasi secara biologi dari amonia menjadi nitrat dan nitrit.
Proses ini terjadi dengan bantuan dua grup bakteri kemoautotropik yan bisa melakukan proses oksidasi. Pertama, oksidasi amonia menjadi nitrit. Proses ini dibantu oleh bakteri Nittrosomonas sp. Kedua, oksidasi nitrit menjadi nitrat. Proses ini dibantu oleh bakteri Nitrobacter sp.
Denitrifikasi
Ion nitrat lebih aktif bergerak di air dibandingkan ion amonium. Ion nitrat akan mengalami denittrifikasi. Denitrifikasi adalah proses reduksi dari nitrat ke bentuk molekul gas nitrogen, gas nitric oksida dan gas nitrous oksida.
Kondisi ini terjadi dalam posisi anaerobik. Organisme yang berperan adalah bakteri bacillus, micrococcus, alcagenes, dan spririllum.
Fiksasi nitrogen
Ini merupakan proses yang sangat penting. Utamanya proses ini untuk menjaga keseimbangan kehilangan nitrogen pada proses denitrifikasi.
Fiksasi nitrogen adalah proses dimana gas nitrogen di atmosfer didifusikan lagi ke dalam air dan direduksi lagi menjadi bahan organik. Yang berperan menangkap gas nitrogen adalah bakteri autrothop, heterotroph, alga biru-hijau, dan tanaman lainnya.
Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link //t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.Soal:
Reaksi reduksi adalah ....
a. reaksi melepaskan elektron
b. reaksi menerima proton
c. reaksi pelepasan oksigen
d. reaksi penggabungan oksigen
e. reaksi pelepasan hidrogen
2. Reaksi dengan peningkatan bilangan oksidasi adalah .…
a. reaksi oksidasi
b. reaksi reduksi
c. reaksi disproporsionasi
d. reaksi substitusi
e. reaksi eliminasi
3. Di bawah ini yang merupakan contoh dari reaksi oksidasi ....
a. Ag+ + e ⇆ Ag
b. KOH ⇆ K+ + OH–
c. 2AgO2 ⇆ Ag +O2
d. 2Al + 3Zn2+ ⇆ 2Al3+ +3Zn
e. 2NiO + C ⇆ 2Ni + CO2
4. Di antara reaksi berikut, yang bukan reaksi redoks menurut konsep pengikatan oksigen adalah ….
a. CO (g) + O2 (g) → CO2(g)
b. Cl2 (g) + I2(g) → 2Cl (g)+ I2(g)
c. 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(g)
d. 2SO2 (g )+ O2(g) → 2SO3(g)
e. 2Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(g)
5. Di antara reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks menurut konsep transfer elektron adalah ….
A. H2O2(l) → H2O (l)+ O2(g)
B. CH3CHO(l) → CH3CH2OH
C. 2H2 (g)+ O2(g) → 2H2O(g)
D. 2SO2 (g)+ O2 (g) → 2SO3(g)
E. Al(s) → Al3+(aq) + 3e
6. Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na2S2O3 adalah ….a. +2b. +3c. +4d. –3
e. –2
7. Bilangan oksidasi P dalam HPO42– adalah ….a. +2b. +3c. +4d. +5
e. +6
8. Bilangan oksidasi C pada C2H6, CO, CO2 dan CCl4 adalah…
a. +3 , +3 , +4, +4
b. +2 , +3 , +4, +4
c. -2 , +2 , +4, +4
d. -2 , +3 , +4, +4
e. -3 , +2 , +4, +4
9. Pernyaatan berikut yang tidak tepat adalah ….
a. reduksi melibatkan pengikatan elektron
b. oksidasi melibatkan kenaikan biloks
c. reduktor adalah zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi
d. oksidator memiliki kemampuan untuk mereduksi senyawa lain
e. oksidator adalah zat yang tereduksi
10. Manakah yang bukan reaksi redoks?
a. Al2O3 + HCl →AlCl3 + H2O
b. Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI
c. SO2 + H2S → S + H2O
d. CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
e. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
11. Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa ….
a. CaHPO
b. PCl3
c. PH4Cl
d. POCl3
e. PBr5
12. Reaksi 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3. Pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah….
a. Reaksinya disebut autoredoks
b. Hasil oksidasi = hasil reduksi = FeCl3
c. FeCl2 sebagai zat oksidator
d. FeCl3 sebagai oksidator juga reduktor
e. Cl2 sebagai reduktor
13. Manakah pernyataan yang berhubungan dengan reaksi oksidasi reduksi di bawah ini yang benar?
a. Reduksi melibatkan penurunan bilangan oksidasi
b. Oksidasi merupakan peristiwa pelepasan oksigen
c. Reduksi terjadi akibat pelepasan elektron
d. Oksidasi merupakan reaksi pengikatan elektron
e. Oksidator adalah zat yang mengalami oksidasi.
14. Reaksi yang tergolong disproporsionasi (autoredoks) adalah….
a. BaCO3 + 2HCl ⇆ BaCl2 + H2O + CO2
b. 2K + 2H2O ⇆ 2KOH + H2
c. 3K2MnO4 + 4HCl ⇆ MnO2+ 2 KMnO4 + 4KCl + H2O
d. 2Na + Cl2 ⇆ 2NaCl
e. NH4Cl + KOH ⇆ NH3 + KCl + H2O
15. Berikut ini adalah beberapa senyawa nitrogen:
1. N2O 4. Mg3N2
2. HNO3 5. Al(NO2) 3
3. NO2
Bilangan oksidasi unsur nitrogen terendah dan tertinggi terdapat dalam senyawa...
a. 1 dan 5
b. 2 dan 3
c. 2 dan 5
d. 3 dan 5
e. 4 dan 2
16. Pada reaksi berikut:
3MnO42- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2 + H2O
bilangan oksidasi Mn berubah dari...
a. -2 menjadi -1 dan 0
b. -2 menjadi -1 dan +4
c. +6 menjadi +7 dan 0
d. +6 menjadi +7 dan +4
e. +8 menjadi +7 dan +4
17. Perubahan berikut yang merupakan oksidasi adalah...
a. SO3 → 2SO42-
b. SO2 → S2O32-
c. CrO42- → Cr3+
d. Fe(OH) 2 → Fe2O3
e. CrO42- → Cr2O72-
18. Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah...
a. SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
b. H2 + Cl2 → 2HCl
c. Cu2O + C → 2Cu + CO
d. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
e. MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
19. Pada reaksi redoks di bawah ini,
Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O
Yang berperan sebagai oksidator adalah...
a. Sn
b. HNO3
c. SnO2
d. NO2
e. H2O
20. Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut:
1. Oksidator mengalami oksidasi 3. Reduktor mengalami reduksi
2. Oksidator mengalami reduksi 4. Reduktor mengalami oksidasi
Pernyataan yang benar adalah pernyataan nomor...
a. 1,2 dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 3 dan 4
e. 1 dan 2
21. Perubahan berikut menunjukkan penurunan bilangan oksidasi sebanyak 5 tingkat terdapat pada...
a. MnO42- → MnO2
b. MnO4- → Mn2+
c. IO3- → I-
d. MnO4- → MnO2
e. Cr2O72- → Cr3+
22. Diketahui reaksi sebagai berikut:
P4 + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3
Dalam reaksi tersebut...
a. atom fosforus dioksidasi
b. atom fosforus tidak mengalami oksidasi maupun reduksi
c. atom K dalam KOH mengalami oksidasi
d. atom fosforus mengalami oksidasi dan reduksi
e. atom fosforus direduksi
23. Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah...
a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + 2HCl + S
c. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
d. 2S + 3O2 → 2SO3
e. SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl44 + Hg2Cl2
24. Pemberian nama yang tepat untuk HNO3 dan CuO adalah ....
A. asam nitrat(III) dan tembaga(I) oksida
B. asam nitrat dan tembaga(II)
C. asam nitrat(V) dan tembaga(I) oksida
D. asam nitrat(V) dan tembaga oksida
E. asam nitrat(V) dan tembaga(II) oksida
25. Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi berikut adalah...
3HgS + 2HNO3 + 6HCl → HgCl2 + S + NO + H2O
a. HgS dan S
b. HNO3 dan S
c. HNO3 dan NO
d. HNO3 dan HgCl2
e. HCl dan S
26. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO4 adalah ....
a. –1
b. +1
c. +3
d. +5
e. +7
27. Fosforus(V) klorida mempunyai rumus ....
a. P5Cl
b. P3O5
c. P2Cl3
d. PCl3
e. PCl5
28. Pada reaksi: AgClO3 + Cl2 ⇆ AgCl +ClO2, atom klor pada senyawa AgClO3 memiliki bilangan oksidasi sebesar ....
a. –6
b. –4
c. –1
d. +4
e. +5
29. Bilangan oksidasi halogen pada senyawa asam klorit, asam klorat, dan asam perklorat berturut-turut adalah ....
a. +3, +5, +7
b. +5, +3, +7
c. +1, +3, +5
d. +1, +7, +5
e. +7, +5, +3
30. Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ...
a. NH3
b. NaH
c. PH3
d. HNO3
e. H2O
31. Apabila suatu unsur menerima elektron, maka ....
a. bilangan oksidasinya akan turun
b. bilangan oksidasinya akan naik
c. reaktivitasnya akan meningkat
d. unsur tersebut mengalami oksidasi
e. menghasilkan bilangan oksidasi positif
32. Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N2O3 mempunyai nama ....
a. dinitrogen oksida
b. nitrogen(III) oksida
c. nitrogen trioksida
d. nitrogen oksida(III)
e. dinitrogen monoksida
33. Unsur Mn yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2O7 adalah....
a. KMnO4
b. K2MnO4
c. MnSO4
d. MnO
e. MnO2
34. Manakah senyawa klor yang bertindak sebagai oksidator?
a. ClO2 → ClO3 -
b. ClO4 - → Cl -
c. ClO - → ClO4 -
d. Cl - → ClO2 -
e. Cl2 → 2ClO3 –
35. Pada reaksi: Cl2 +2KOH → KCl + KClO +H2O
Bilangan oksidasi klor berubah dari ....
a. –1 menjadi +1 dan 0
b. +1 menjadi –1 dan 0
c. 0 menjadi –1 dan –2
d. –2 menjadi 0 dan +1
e. 0 menjadi –1 dan +1
36. Pada senyawa manakah atom mangan memiliki bilangan oksidasi paling rendah?
a. Mn2O3
b. MnSO4
c. MnO2
d. K2MnO4
e. KMnO4
37. Nitrogen yang memiliki bilangan oksidasi -1 terdapat dalam senyawa ….
a. NH3
b. NH2OH
c. NCl3
d. N2O5
e. HNO3
38. Sulfur yang tidak dapat direduksi lagi terdapat pada senyawa ….
a. Na2S
b. SO3
c. K2SO4
d. H2SO3
e. NaHSO3
39. Pada reaksi redoks : Ca(s) + N2(g) → CaN2(s)
bilangan oksidasi N pada pereaksi dan hasil reaksi adalah ....
a. 0 dan +1
B. –1 dan +1
C. 0 dan –1
D. +1 dan +1
E. –1 dan –1
40. Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)4I]3- adalah .....
a. –2
b. –3
c. –5
d. +2
e. +5
41. Cl2(g) + 2KBr(aq) →2KCl(aq) + Br2(aq)
Reaksi di atas termasuk reaksi ….
a. bukan reaksi redoks, sebab tidak melibatkan oksigen
b. bukan reaksi redoks, sebab tidak melepas dan menangkap elektron
c. reaksi redoks, sebab biloks Cl2 bertambah dari 0 menjadi +l
d. reaksi redoks, sebab biloks Cl2 turun dari 0 ke -1
e. reaksi redoks, sebab biloks Br turun dari 0 ke -1
42. Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na2S2O3 adalah ....
a. +2
b. +3
c. +4
d. –3
e. –2
43. Bilangan oksidasi P dalam HPO42- adalah ....
a. +2
b. +3
c. +4
d. +5
e. +6
44. Reduksi 1 mol ion Cr2O72- menjadi ion Cr3+ membutuhkan elektron sebanyak ….
a. 2 mol
b. 3 mol
c. 4 mol
d. 5 mol
e. 6 mol
45. Bilangan oksidasi krom dan selenium dalam senyawa K2Cr2O7 dan SeCl4 adalah ....
a. +6 dan +4
b. +6 dan –4
c. +7 dan +4
d. +5 dan –4
e. +3 dan +6
46. Bilangan oksidasi iodium dalam ion H4IO6- adalah ….
A. –1
B. +1
C. +3
D. +5
E. +7
47. Bilangan oksidasi atom tembaga pada senyawa [Cu(H2O)4]2+ adalah ....
A. -4
B. -2
C. 0
D. +2
E. +4
48. Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Dari ion-ion berikut yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….
a. ClO-
b. ClO4-
c. Cl-
d. ClO- dan ClO4-
e. ClO4- dan Cl-
49. Atom brom dapat mengalami reaksi disproporsionasi atau autoredoks pada reaksi ….
a. Br2(g) + 2OH-(aq) → Br-(aq) + BrO-(aq) + H2O(l)
B. Br2(g) + 2KI(aq) → 2 KBr(aq) + I2(g)
C. NaBr(aq) + H2SO4(aq) + MnO2(aq) → Na2SO4(aq) + MnSO4(aq)+Br2(g)+H2O(l)
D. KBr(aq)+AgNO3(aq)→KNO3(aq)+AgBr(s)
E. Br2(g) +2 KCl(aq) →KBr(aq) +Cl2(g)
50. Reduksi 1 mol ion BrO3- menjadi ion Br- membutuhkan electron sebanyak ….
a. 2 mol
b. 3 mol
c. 4 mol
d. 5 mol
e. 6 mol
51. Persamaan reaksi berikut bukan merupakan reaksi redoks adalah ....
a. (NH4)2Cr2O7(aq) → N2 + 2 H2O(l) + Cr2O3(s)
b. CuCO3(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
c. Mg(s) + CuSO4(aq) → MgSO4(aq) + Cu(s)
d. H2S(g) + 2 H2O(l) + 3 Cl2(g) → SO2(g) + 6 HCl(aq)
e. Sn(s) + 4 HNO3(aq) → SnO2(s) + 4 NO2(g) + H2O(l)
52. Perhatikan reaksi redoks berikut:
Sn + 4HNO3 → SnO2 + 4NO2 +H2OSenyawa yang berperan sebagai reduktor adalah. ...
A. Sn
B. NO2
C. HNO3
D. H2O
E. SnO2
53. Dalam reaksi berikut:
14CuO(s)+4NH3(aq) → 2N2O4(g) + 6H2O(l) + 14Cu(s)
Senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah
A. CuO
B. NH3
C. 2N2O4
D. 6H2O
E. O2
54. Pelapisan besi dengan krom pada kendaraan bermotor bertujuan untuk ....
a. memperindah penampilan
b. mengawetkan besi, karena besi tercampur rata dengan krom
c. membuat paduan logam yang baik
d. memperkuat kondisi roda dari pengaruh tekanan luar
e. mencegah terjadinya korosi
55. Pada reaksi Al(s) →Al3+(aq) + 3e-, pernyataan yang benar adalah ....
A. aluminium melepaskan elektron dari intinya
B. aluminium direduksi menjadi Al3+
C. reaksi akan berlangsung hanya jika ada zat lain yang menerima elektron
D. aluminium berperan sebagai oksidator
E. bilangan oksidasi ion aluminium adalah 0
56. Reaksi yang merupakan reaksi swaredoks atau reaksi disproporsionasi adalah ....
a. CaCO3(s)+ 2H+ (aq) → Ca2+ (aq)+ H2O(l) + CO2(g)
b. Cl2(g) + 2OH- (aq) → Cl- (aq)+ ClO- (aq) + H2O(l)
c. 2CrO42-(aq) + 2H+(aq) → H2O(l) + Cr2O72-(aq
d. Cu(H2O)42+(aq) + 4NH3(aq) → Cu(NH3)42+(aq)+ 4H2O(l)
e. Ca(s) + 2H2O(l) → Ca2+ (aq)+H2(g)+2OH-(aq)
57. Pada reaksi berikut:
2KMnO4 (aq)+16HCl(aq) → 5Cl2 (g) + 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l)Hasil reduksinya adalah ....
a. Cl2
b. KCl
c. MnCl2
d. H2O
e. HCl
58. Pada persamaan reaksi redoks berikut:
2KMnO4(aq) + 10KI(aq) + 8H2SO4(aq) → 2MnSO4(aq) + 5I2(g) + 6K2SO4(aq) + 8H2O(l)Bilangan oksidasi Mn berubah dari ....
a. +14 → +8
b. +7 → +2
c. +7 → +4
c. –1 → +2
d. –2 → +2
59.. Dalam reaksi antara asam sulfat pekat panas dan kalium iodida:
8I- (aq)+ H2SO4 (aq)+ 8H+(aq) → 4I2(g) + H2S(g) + 4H2O(l)Pernyataan yang benar adalah ....
a. I- direduksi
b. H+ direduksi
c. H2S pereduksi
d. H+ dioksidasi
e. H2SO4 pengoksidasi
60. Zat pengoksidasi (oksidator) yang dapat menangkap tiga elektron adalah ....
a. ClO3-→ Cl-
b. Ni3+ → Ni2+
c. MnO4- → MnO2
d. NO3-→ N2O
e. Cl2 → 2Cl-
61. Nama kimia dari senyawa FeSO4 adalah ....
a. besi(I) sulfat
b. besi(II) sulfat
c. diferro sulfit
d. besi trioksida
e. ferro sulfit
62. Nama kimia untuk senyawa N2O4 adalah ....
a. dinitrogen oksida
b. nitrogen tetraoksida
c. dinitrogen tetraoksida
d. tembaga(II) oksida
e. nitrogen oksida
63. Perhatikan reaksi yang berlangsung pada suhu 800– 1600°C berikut.
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)Senyawa yang berperan sebagai reduktor adalah
A. FeO
B. CO
C. Fe
D. CO2
E. H2
64. Hidrogen peroksida terurai menjadi oksigen dan air menurut persamaan:
H2O2(l) → H2O(l) + O2(g)
Dalam reaksi tersebut H2O2 ....
A. direduksi menjadi O2 dan dioksidasi menjadi H2O
B. dioksidasi menjadi O2 dan direduksi menjadi H2O
C. dioksidasi menjadi O2 dan H2O
D. direduksi menjadi O2 dan H2O
E. terurai tanpa mengalami reaksi redoks
65. Pada reaksi:
FeI2(aq) + Cl2(g) → FeCl2(aq) + I2(s) molekul klorin ....
A. mengoksidasi ion I
B. mengoksidasi ion Fe2+
C. mereduksi ion I
D. mereduksi ion Fe2+
E. berperan sebagai reduktor
66. Bilangan oksidasi N pada N2H5+ adalah ….
a. –3
b. –2
c. –1
d. 0
e. +1
67. Bilangan oksidasi Oksigen pada reaksi :
H2 + O2 à H2O berubah dari 0 menjadi ….
a. –2
b. –1
c. 0
d. +1
e. +2
68. Pada reaksi reduksi logam tembaga dan asam nitrat berikut:
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NOBila 1 mol tembaga bereaksi maka berapa mol gas NO yang terbentuk?
a. 0,2 mol
b. 0,3 mol
c. 0,66 mol
d. 1 mol
e. 1,5 mol
69. Reduktor pada reaksi :
Zn + CuSO4 à ZnSO4 + Cu adalah ….
a. Cu
b. ZnSO4
c. CuSO4
d. Zn
e. Cu2+
70. Senyawa berikut yang tidak dapat mengalami oksidasi ….
a. Mn
b. MnO
c. Mn2O3
d. Mn2O5
e. Mn2O7
71. Bilangan oksidasi C dalam H2C2O4 sama dengan bilangan oksidasi salah satu C dalam senyawa….
a. CO2
b. CH4
c. H2CO3
d. C2Cl6
e. CH3-CH2-CH3
72. 14CuO(s) + 4NH3(aq) → 2N2O4 (g)+ 6H2O (l)+ 14Cu(s)Senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah ….
A. CuO
B. NH3
C. 2N2O4
D. 6H2O
E. O2
73. Pada reaksi berikut :
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + FeSO4 ⇆ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O.
Zat yang berperan sebagai reduktor adalah….
a. K2Cr2O7
b. H2SO4
c. FeSO4
d. Cr2(SO4)3
e. H2O
74. Di antara ion berikut, unsur belerang yang memiliki bilangan oksidasi terendah adalah ….
A. SO42–
B. HSO4–
C. HSO3–
D. S2–
E. S2O32–
75. Pada reaksi 2CO (g)+ 2NO(g) → 2CO2(g) + N2(g)Bilangan oksidasi N berubah dari ….
A. +2 ke 0
B. +2 ke +1
C. +3 ke +1
D. +3 ke +2
E. +4 ke 0
76. Berikut ini yang termasuk reaksi oksidasi berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi adalah ….
A. 2HCrO4–(aq) → H2Cr2O7 (aq)+ H2O(l)
B. Mg2+(aq) + SO42–(aq) → MgSO4(s)
C. 2NaCl(s) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2 (s)+ H2O(l)
D. CO (g)+ ½ O2(g) → CO2(g)
E. TiCl4(g) + 2H2O(l) → TiO2 (s)+ 4HCl (aq)
77. Bilangan oksidasi N dari -3 sampai dengan +5. Ion atau molekul di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….
A. N2 dengan NO2
B. NO2- dengan NO3-
C. NH3 dengan NO3-
D. N2 dengan NH3
E. N2O3 dengan NO2
78. 2HCl(l) + Na2S2O3(aq) → 2 NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s)
Unsur yang mengalami reaksi autoredoks adalah unsur ….
A. Cl
B. S
C. Na
D. O
E. H
79. Pada reaksi berikut:
2KMnO4 ( a q)+16HCl(a q ) → 5Cl2 ( g)+ 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l)Hasil reduksinya adalah ….
A. Cl2
B. MnCl2
C. H2O
D. KCl
E. HCl
80. Senyawa besi yang memiliki biloks sama terdapat pada senyawa berikut, yaitu ....
A. FeSO4 dan FeO
B. FeCl3 dan Fe2+
C. [Fe(CN)6]4+ dan FeCl3
D. Fe(OH)2 dan Fe2O3
E. FeS dan [Fe(CN)6]3-
81. Zat berikut mengandung belerang. Di antara zat itu yang tidak dapat direduksi adalah ….
a. SO2
b. SO32–
c. H2SO4
d. S2–
e. S2O32–
82. Berikut adalah salah satu reaksi yang terjadi pada pembuatan besi:
Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2
Manakah pernyataan yang sesuai dengan reaksi di atas?
A. Fe2O3 sebagai oksidator.
B. Fe2O3 menangkap elektron.
C. Fe2O3 menangkap oksigen.
D. gas CO mengikat oksigen dari Fe2O3
E. gas CO2 bersifat reduktor.
83. The oxidations number of Cl in KClO2 is ...
a. +7
b. -4
c. +3
d. +1
e. +5
84. Senyawa dengan biloks Cl sama dengan biloks Cl dalam senyawa ICl3 adalah ….
A. ClF3
B. HClO
C. HClO3
D. KCl
E. HClO5
85. Diketahui reaksi oksidasi reduksi sebagai berikut :
2Al+ 3 Zn(NO3)2 → 2 Al(NO3)3 + 3 Zn
Oksidator dan reduktor berturut-turut adalah ….
a. Al dan Al(NO3)3
b. Zn(NO3)2 dan Zn
c. Al dan Zn(NO3)2
d. Zn(NO3)2 dan Al
e. Zn dan Al(NO3)3
86. Manakah diantara reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks?
a. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
b. Cl2 + 2I- → 2Cl– + I2
c. CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl
d. SO2 + H2O → H2SO3
e. Ba2+ + SO42- → BaSO4
87. Pada senyawa manakah unsur nitrogen memiliki bilangan oksidasi ganda?
a. N2
b. N2H4
c. NH4OH
d. NH4NO3
e. HNO2
88. Pada reaksi :
K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
a. K2Cr2O7
b. H2SO4
c. FeSO4
d. Cr2(SO4)3
e. H2O
89. Reaksi yang tergolong disproporsionasi adalah ….
a. BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2
b. 2K + 2H2O → 2KOH + H2
c. 3 K2MnO4 + 4HCl → MnO2 + 2KMnO4 + 4KCl + 2 H2O
d. 2Na + Cl2 → 2NaCl
e. NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O
90. Pada senyawa manakah oksigen tidak memiliki bilangan oksidasi -2?
a. CH3OH
b. CO2
c. HNO3
d. OF2
e. NaHSO4
91. Dalam membentuk anion, suatu atom netral ….
a. berfungsi sebagai oksidator
b. melepaskan elektron
c. menerima proton
d. mengalami oksidasi
e. mengalami kenaikan bilangan oksidasi
92. Diantara perubahan berikut yang merupakan reaksi reduksi adalah ….
a. CrO42- → Cr2O72-
b. CrO42- → CrO3
c. CrO42- → Cr2O3
d. Cr3+ → CrO42-
e. CrO → CrO42-
93. Pada waktu pengosongan aki, di katode terjadi reaksi :
PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) +2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)
a. Pb mengalami oksidasi
b. Pb mengalami reduksi
c. Pb mengalami reaksi disproporsionasi
d. S mengalami oksidasi
e. S mengalami reduksi
94. Pada reaksi manakah hidrogen bersifat sebagai oksidator?
a. N2 + 3H2 → 2NH3
b. C2H2 + S → H2S + 2C
c. 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
d. 2K+ + H2 → 2KH
e. 2H2 + O2 → 2H2O
95. Suatu sampel yang bersifat eksplosif mengandung KClO3. Adanya KClO3 tersebut dapat ditentukan dengan larutan FeCl2 berdasarkan reaksi:
ClO3- +6Fe2+ + 6 H+ à Cl- + 6 Fe3+ + 3H2O
Pernyataan dibawah ini yang benar, kecuali ….
a. Reaksi diatas adalah reaksi redoks
b. Larutan yang terjadi dapat bereaksi dengan larutan AgNO3
c. Perubahan bilangan oksidasi Cl adalah 6 satuan
d. Larutan yang terjadi dapat membentuk endapan putih dengan larutan NaOH
e. ClO3- bertindak sebagai reduktor
96. Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah ….
a. oksigen
b. belerang
c. nitrogen
d. klorin
e. karbon
97. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ….
a. CrO4-
b. Fe(CN)63-
c. MnO4-
d. Cr2O72-
e. SbO43-
98. Diketahui reaksi :
(1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
(2) Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + 4H2O + Cl2
(3) K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7 H2O + 3Cl2
(4) SnCl2 + 2HCl + 2HNO3 → SnCl4 + 2H2O + 2NO2
Asam klorida yang bersifat pereduksi terdapat pada reaksi ….
a. (1)
b. (4)
c. (1), (2)
d. (1), (3), (4)
e. (1), (2), (3)
99. Reaksi redoks yang belum setara adalah ….
a. Ni2+(aq) + CO(g) → CO2(aq) +Ni(s)
b. 2 H2S(g) + SO2(aq) → 2 H2O(l)+3 S(s)
c. NO3-(s) + 4 H+(aq) + 3 Ag(aq) → NO(aq) + 2 H2O(l) + 3Ag+(aq)
d. 3 Cu(s) + 2 HNO3(aq) + 6 H+(aq) → 3 Cu2+(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(aq)
e. KMnO4(aq) + H2SO4(aq) + H2O2(aq) → MnSO4(aq) + K2SO4(g) + H2O(l)
100. Diketahui reaksi :
I2 + 2KOH → KI + KIO +H2O
Pernyataan berikut ini yang benar adalah ….
a. I2 berubah bilangan oksidasi dari nol menjadi ± 1
b. Bilangan oksidasi K bertambah satu
c. Bilangan oksidasi I2 bertambah tiga
d. Bilangan oksidasi H berubah dari +1 menjadi nol
Bilangan oksidasi I2 berubah dari nol menjadi –1
Jawaban dan Pembahasan :
1. Jawab: c
2. Jawab: a
3. Jawab: e
2NiO + C ⇆ 2Ni + CO2
0 +4
4. Jawab: b
Reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen, sedangkan oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen.
5. Jawab: e
Reaksi oksidasi didefinisikan sebagai reaksi pelepasan elektron, sedangkan reaksi reduksi didefinisikan sebagai reaksi penangkapan elektron.
6. Jawab: a
Na2S2O3
(+1)2 (+2) (-2)3
7. Jawab: d
HPO42–
1+x-8=-2
x=5
8. Jawab: e
Ø C2H6
(-3) (+1)
Ø CO
+2 -2
Ø CO2
(+4) (-2)
Ø CCl4
(+4) (-1)
9. Jawab: d
Oksidator adalah Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi senyawa lain. Sedangkan reduktor adala senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mereduksi senyawa lain.
10. Jawab: a
Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah.
11. Jawab: c
CaHPO à bilangan oksidasi P = -1
PCl3 à bilangan oksidasi P = +3
PH4Clà bilangan oksidasi P = -3
POCl3 à bilangan oksidasi P = +5
PBr5 à bilangan oksidasi P = +5
12. Jawab: b
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3.
+2 -1 0 +3 -1
oksidasi
reduksi
Oksidator = Cl2
Reduktor = FeCl2
Hasil oksidasi = FeCl3
13. Jawab: a
14. Jawab: c
Pada reaksi disproporsionasi, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama.
15. Jawab: e
N2O à bilangan oksidasi N = +1
HNO3 à bilangan oksidasi N = +5
NO2 à bilangan oksidasi N = +4
Mg3N2 à bilangan oksidasi N = +2
Al(NO2) 3 à bilangan oksidasi N = +3
16. Jawab: d
3MnO42- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2 + H20
+6 +7 +4
17. Jawab: d
Fe(OH) 2 → Fe2O3
+2 +3
18. Jawab: d
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
+2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2
Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah.
19. Jawab: b
Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O
0 +5 +4 +4
oksidasi reduksi
Oksidator = HNO3
20. Jawab: c
21. Jawab: b
MnO4- → Mn2+
+7 +2
22. Jawab: d
P4 + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3
0 +1 -3
oksidasi
reduksi
23. Jawab: c
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
+2 +4 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 +4 -2
Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah.
24. Jawab: e
- Penamaan asam dilakukan dengan cara meletakkan kata asam sebelum anionnya.
- Bilangan oksidasi Cu = 2
25. Jawab: b
3HgS + 2HNO3 + 6HCl → HgCl2 + S + NO + H2O
-2 +5 0 +2
oksidasi
reduksi
26. Jawab: e
27. Jawab: e
28. Jawab: e
AgClO3 à bilangan oksidasi Cl = +5
29. Jawab: a
asam klorit ( HClO2 ) à bilangan oksidasi Cl = +3
asam klorat ( HClO3 ) à bilangan oksidasi Cl = +5
asam perklorat (HClO4 ) à bilangan oksidasi Cl = +7
30. Jawab: b
31. Jawab: a
32. Jawab: b
33. Jawab: b
K2Cr2O7 (bilangan oksidasi Cr = +6)
K2MnO4 (bilangan oksidasi Mn = +6)
34. Jawab: b
35. Jawab: e
Cl2 +2KOH → KCl + KClO +H2O
0 -1 +1
36. Jawab: b
37. Jawab: b
38. Jawab: a
39. Jawab: c
Ca(s) + N2(g) → CaN2(s)
0 0 +2 (-1)
40. Jawab: d
[Ni(CN)4I]3- à X+(-1).4+(-1)=-3
X=+2
41. Jawab: d
Cl2(g) + 2KBr(aq) →2KCl(aq) + Br2(aq)
0 -1 -1 0
reduksi oksidasi
42. Jawab: a
Na2S2O3
+1 +2 -2
43. Jawab: d
HPO42-
+5
44. Jawab: b
Cr2O72- à Cr3+
+6 +3
45. Jawab: a
K2Cr2O7 à Bilangan oksidasi Cr = +6
SeCl4 à Bilangan oksidasi Se = +4
46. Jawab: e
H4IO6-
(+1)4+X+(-2)6=-1
+4+X-12=-1
X=+7
47. Jawab: d
48. Jawab: e
ClO- à biloks Cl = +1
ClO4- à biloks Cl = +7
Cl- à biloks Cl = -1
Unsur yang tidak dapat berdisproporsionasi adalah yang mempunyai biloks terbesar dan terkecil. Dengan demikian ClO4- dan Cl- tidak dapat mengalami disproporsionasi
49. Jawab: a
50. Jawab: e
BrO3- → Br-
+5 -1
Selisih 6
Jumlah mol elektron = selisih bilangan oksidasi = 6 mol
51. Jawab: b
52. Jawab: a
Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O
0 +5 +4 +4
oksidasi reduksi
Reduktor = Sn
53. Jawab: a
14CuO(s)+4NH3(aq) → 2N2O4(g) + 6H2O(l) + 14Cu(s)
+2 0
reduksi
54. Jawab: e
55. Jawab: a
56. Jawab: b
57. Jawab: c
2KMnO4 (aq)+16HCl(aq) → 5Cl2 (g) + 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l)
+7 +2
reduksi
58. Jawab: b
2KMnO4(aq)+10KI(aq)+8H2SO4(aq)→2MnSO4(aq)+5I2(g)+6K2SO4(aq)+8H2O(l)
+7 +2
reduksi
59. Jawab: e
8I- (aq)+ H2SO4 (aq)+ 8H+(aq) → 4I2(g) + H2S(g) + 4H2O(l)
-1 +6 0 -2
Oksidasi
reduksi
60. Jawab: c
Ø ClO3-→ Cl-
+5 -1
Ø Ni3+ → Ni2+
Ø MnO4- → MnO2
+7 +4
Ø NO3-→ N2O
+5 +1
Ø Cl2 → 2Cl-
61. Jawab: b
Nama garam merupakan nama gabungan dari nama kation, dengan bilangan oksidasinya (jika lebih dari satu), dan nama anionnya.
62. Jawab: c
Untuk oksida unsure-unsur nonlogam yang membentuk lebih dari satu senyawa, penamaan dibedakan dengan cara menyebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani.
63. Jawab: b
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
+2 +2 0 +4
64. Jawab: b
H2O2(l) → H2O(l) + O2(g)
-1 -2 0
oksidasi
redukasi
65. Jawab: a
FeI2(aq) + Cl2(g) → FeCl2(aq) + I2(s)
-1 0 -1 0
Reduksi
oksidasi
66. Jawab: b
N2H5+ à 2x+5=+1
x=-2
67. Jawab: a
68. Jawab: c
3Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
1 mol mol = ?
x 1 mol = 0,66 mol
69. Jawab: d
Zn + CuSO4 à ZnSO4 + Cu
0 +2
oksidasi
70. Jawab: e
71. Jawab: d
H2C2O4
+2 +3 -2
C2Cl6
(+3) (-1)
72. Jawab: a
14CuO(s) + 4NH3(aq) → 2N2O4 (g)+ 6H2O (l)+ 14Cu(s)
+2 0
Reduksi
73. Jawab: c
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + FeSO4 ⇆ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O
+2 +3
oksidasi
74. Jawab: d
75. Jawab: a
2CO (g)+ 2NO(g) → 2CO2(g) + N2 (g)
+2 0
76. Jawab: d
CO (g)+ ½ O2(g) → CO2(g)
Atom C mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +4, sedangkan atom O mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2.
77. Jawab: c
Unsur yang tidak dapat berdisproporsionasi adalah yang mempunyai biloks maksimal dan atau minimal. Dengan demikian NH3 (biloks N = -3) dengan NO3- (biloks N = +5) tidak dapat mengalami disproporsionasi.
78. Jawab: b
Pada reaksi autoredoks, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama.
2HCl(l) + Na2S2O3(aq) → 2 NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s)
+1 +2 +4 0
79. Jawab: b
2KMnO4 ( a q)+16HCl(a q ) → 5Cl2 ( g)+ 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l)
+7 +2
reduksi
80. Jawab: a
FeSO4 dan FeO
+2 +2
81. Jawab: d
Unsur yang tidak dapat mengalami reduksi lagi adalah unsure yang memiliki biloks terkecil.
82. Jawab: a
Fe2O3+3CO → Fe+3CO2
+3 +2 0 +4
oksidasi
reduksi
83. Jawab: c
KClO2
+1 +3 -4
84. Jawab: d
ICl3 à Bilangan oksidasi Cl adalah -1
KCl à Bilangan oksidasi Cl adalah -1
85. Jawab: d
2Al+ 3 Zn(NO3)2 → 2 Al(NO3)3 + 3 Zn
0 +2 +5 -12 +3 +5 -18 0
oksidasi
reduksi
86. Jawab: b
Cl2 + 2I- → 2Cl– + I2
0 -1 -1 0
Reduksi
oksidasi
87. Jawab: d
88. Jawab: a
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + FeSO4 ⇆ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O
+6 +2 +3 +3
oksidasi
reduksi
89. Jawab: c
Pada reaksi disproporsionasi, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama.
3 K2MnO4 + 4HCl → MnO2 + 2KMnO4 + 4KCl + 2 H2O
+6 +4 +7
oksidasi
reduksi
90. Jawab: d
CH3OH à bilangan oksidasi O adalah -2
CO2 à bilangan oksidasi O adalah -2
HNO3 à bilangan oksidasi O adalah -2
OF2 à bilangan oksidasi O adalah +2
NaHSO4 à bilangan oksidasi O adalah -2
91. Jawab: a
Dalam membentuk anion, suatu atom netral mengalami reduksi, sehingga atom unsur tersebut bertindak sebagai oksidator
92. Jawab: c
CrO42- → Cr2O3
+6 +3
93. Jawab: b
PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) +2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)
+4 +2
reduksi
94. Jawab: d
2K+ + H2 → 2KH
+1 0 +1 -1
reduksi
95. Jawab: e
- Reaksi tersebut tergolong redoks sebab ada perubahan bilangan oksidasi
- ClO3- → Cl-
+5 -1
6 satuan
- ClO3- bertindak sebagai oksidator
- Ag+ + Cl- → AgCl (berwarna putih)
- Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 (berwarna putih)
96. Jawab: d
97. Jawab: e
SbO43- à Sb memiliki bilangan oksidasi +5
X + (-8) = -3
X = +5
98. Jawab: e
(1)MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
+4 -1 +2 -1 0
Reduksi oksidasi
(2) Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + 4H2O + Cl2
-1 +2 0
oksidasi
reduksi
(3) K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7 H2O + 3Cl2
+6 -1 +3 0
Reduksi oksidasi
(4) SnCl2 + 2HCl + 2HNO3 → SnCl4 + 2H2O + 2NO2
+2 +5 +4 +4
Oksidasi reduksi
Pada reaksi (1),(2), dan (3) asam klorida bersifat sebagai pereduksi, sebab asam klorida (HCl) mengalami oksidasi menjadi Cl2 (bilangan oksidasi Cl naik dari -1 menjadi nol).
99. Jawab: a
Atom O di ruas sebelah kiri hanya ada 1, sedangkan di ruas kanan terdapat 2 atom O.
100. Jawab: a
I2 + 2KOH → KI + KIO +H2O
0 -1