Mengapa pada elektrolisis larutan KCl tidak dihasilkan logam K seperti pada elektrolisis lelehan KCl

Loading Preview

Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.

You're Reading a Free Preview
Pages 8 to 18 are not shown in this preview.

Mentok ngerjain soal? Foto aja pake aplikasi CoLearn. Anti ribet ✅Cobain, yuk!

Soal No.1

Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisis

PEMBAHASAN :
Elektrokimia memanfaatkanreaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik, sedangkan elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan.

Soal No.2

Mengapa pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan logam Na seperti pada elektrolisis NaCl cair?

PEMBAHASAN :
Karena pada larutan NaCl terdapat air (H2O) yang pada katode lebih mudah mengalami reduksi dibanding ion Na+. Sedangkan pada NaCl cair tidak terdapat air, sehingga yang mengalami reduksi adalah ion Na+

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Elektrolisis

Soal No.3

Tuliskan reaksi elektrolisis zat berikut

1. Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit
2. Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit

PEMBAHASAN :

1. Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
   2NaCl(l) → 2Na+(l) + 2Cl–(l)
   Katode (-) : 2Na+(l) + 2e– → Na(l)
   Anode(+) : 2Cl–(l) → Cl2(g) + 2e– +
   2Na+(l) + 2Cl–(l) → Cl2(g) + Na(l)
2. Elektrolisis Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
   2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl–(aq)
   Katode (-) : 2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)
   Anode(+) : 2Cl–(aq) → Cl2(aq) + 2e– +
   2H2O(l) + 2Cl–(aq) ® Cl2(g) + H2(g) + 2OH–(aq)

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Elektrolisis

Soal No.4

Tuliskan zat-zat yang dihasilkan pada anode dan katode jika larutan H2SO4 encer dielektrolisis dengan elektrode yang terbuat dari tembaga

PEMBAHASAN :
Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode tembaga (non inert/ikut bereaksi)
H2SO4 (aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)
Katode (-) : 2H+(aq) + 2e– → H2(g)
Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e– +
Cu(s) + 2H+(aq) → Cu2+(aq) + H2(g)

LIHAT JUGA : Contoh Soal Elektrolisis Bagian I

Soal No.5

Tuliskan reaksi elektrolisis berikut.

1. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon
2. Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga
3. Larutan CuSO4 dengan anode tembaga dan katode besi
4. Lelehan NaCl dengan elektrode grafit
5. Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit

PEMBAHASAN :

1. Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode karbon (inert)
   H2SO4 (aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)
   Katode (-) : 4H+(aq) + 4e– → 2H2(g)
   Anode(+) : 2H2O(l) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g) +
   2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
2. Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga (non inert)
   CuSO4 (aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)
   Katode (-) : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
   Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e– +
   Cu(s) → Cu(s)
3. Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan anode tembaga (non inert) dan katode besi (tidak bereaksi)
   CuSO4 (aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)
   Katode (-) : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
   Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e– +
   Cu(s) → Cu(s)
4. Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
   2NaCl(l) → 2Na+(l) + 2Cl–(l)
   Katode (-) : 2Na+(l) + 2e– → Na(l)
   Anode(+) : 2Cl–(l) → Cl2(g) + 2e– +
   2Na+(l) + 2Cl–(l) → Cl2(g) + Na(l)
5. Elektrolisis Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit (inert)
   Al2O3(l) → 2Al3+(l) + 3O2-(l)
   Katode (-) : 2Al3+(l) + 6e– → 2Al(s)
   Anode(+) : 3O2-(l) → 3/2 O2(g) + 2e– +
   2Al3+(l) + 3O2-(l) → 2Al(s) + 3/2 O2(g)

Soal No.6

Larutan Na2SO4 dielektrolisis selama 2 jam dengan arus listrik 10 A pada suhu 0oC dan tekanan 1atm

1. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode
2. Hitunglah volume gas yang terjadi di anode dan katode

PEMBAHASAN :

Soal No.7

Tentukan massa gas klorin yang dihasilkan dari elektrolisis larutan NaCl pekat selama 2 jam dengan kuat arus 5 A (Ar Cl = 35,5)

PEMBAHASAN :

Soal No.8

Logam magnesium diperoleh dari elektrolisis lelehan MgCl2. Berapa kuat arus yang dibutuhkan untuk menghasilkan 50 kg logam magnesium setiap jam? (Ar Mg = 24)

PEMBAHASAN :

Soal No.9

Larutan KCl yang volumenya 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,1 F, hitunglah:

1. Volume gas yang dihasilkan di anode dan katode
2. pH larutan setelah elektrolisis (volume larutan dianggap tetap).

PEMBAHASAN :

Soal No.10

Larutan NiSO4 0,05 M dielektrolisis dengan elektrode grafit. Arus listrik yang digunakan 0,5 A dan di katode diendapkan logam nikel dengan massa 11,6 gram (Ar Ni = 58)

1. Tuliskan reaksi yang terjadi!
2. Berapa lama elektrolisis dilakukan?
3. Berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada saat 1 gram gas CH4 volumenya 1 liter? (Ar C = 12, H = 1)
4. pH larutan setelah elektrolisis jika volume larutan 500 mL.

PEMBAHASAN :

Soal No.11

Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga wadah yang masing-masing berisi larutan CuSO4. Larutan AgNO3, dan larutan FeCl3 secara seri. Jika pada larutan yang berisi CuSO4 di katode mengendap logam tembaga sebanyak 6,35 gram, tentukan massa perak dan besi yang mengendap pada masing-masing katode. Diketahui Ar Cu = 63,5; Ag = 108; Fe = 56

PEMBAHASAN :

Sumber Soal : Kimia Kelas XII Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga

karena energi listrik dari sumber listrik untukmenghasilkan reaksi redoks tak langsung.102.Pada elektrolisis larutan KCl tidak menghasilkanlogam K karena disekitar katode ada ion K+dan H2Osebagai pelarutnya. Harga Eoyang lebih positif akanlebih mudah mengalami reaksi.K+(aq)+ e → K(s)Eo= -2,92 volt2H2O(l)+ 2e → H2(s)+ 2OH-(aq)Eo= -0,83 voltMaka yang akan direduksi dikatoda adalah H2O selainitu K termasuk dalam golongan IA sehingga dikatodatidak direduksiKatoda: 2H2O(l)+ 2e → H2(s)+ 2OH-(aq)Anoda: 2Cl-(aq)→ Cl2(g)+ 2eReaksi total: 2H2O(l)+ 2Cl-(aq)→H2(g)+ 2OH-(aq)+ Cl2(g)Sedangkan pada lelehan KCl akan menghasilkan logamK karena disekitar katoda hanya ada ion K+sehinggayang direduksi adalah K+menghasilkan logam KKatoda: K+(l)+ e → K(l)25

Anoda: 2Cl-(l)→ Cl2(g)+ 2eReaksi total: K+(l) + 2Cl-(l)→ K(l)+ Cl(g)3. Lelehan NaCl(l)→ Na+(l)+ Cl-(l)Karena berupa lelehan sekitar anoda dan katoda hanya ada ion Na+dan Cl-maka reaksi yang terjadi adalah:Katoda: Na+(l)+ e → Na(l)Anoda: 2Cl-(l) → Cl2(g)+ 2eReaksi total: Na+(l)+ 2Cl(l)→Na(l)+ Cl2(g)204.Pada elektrolisis terjadi dua hal yaitu sebagai berikut:kutub positif merupakan anode dan pada kutubpositif terjadi reaksi oksidasikutub negative merupakan katode dan padakutub negatif terjadi reaksi reduksi205.H2SO4(aq)→ 2H+(aq)+ SO42-(aq)Pada elektrolisis larutan encer dengan elektroda grafitberarti dikatoda H+yang berasal dari asam dan H2Osebagai pelarut. Pada katoda yang direduksi adalah H+dari asamnya karena elektroda bersifat inert2H+(aq)+ 2e → H2(g) Eo= 0,00 volt2H2O(l)+ 2e → H2(g)+ 2OH-(aq)Eo= -0,83 voltSedangkan anoda terdapat pelarut air, ion sisa asam25

oksi yaitu SO42-. Maka yang mengalami reaksi oksidasiadalah H2OMaka reaksi yang terjadi adalah…Katoda: 2H++ 2e → H2x2Anoda: 2H2O →O2+ 4H++ 4e x1Reaksi Total: 4H++ 2H2O→ 2H2+ O2+ 4H+

Rubrik penilaian (Pengetahuan/ Pemahaman)Soal No. 1Skor 10Jika peserta didik mampu menjawab dengan jelas/ tepat sesuai dengan kajian teori pada buku pembelajaranSkor 5Jika peserta didik mampu menjawab dengan jelas/ mendekati kajian teori pada buku pembelajaran Skor 0Jika peserta didik Tidak menjawab satupun pertanyaan yang diberikanSoal No. 3 dan 4Skor 20Jika peserta didik mampu menjawab dengan jelas/ tepat sesuai dengan kajian teori pada buku pembelajaranSkor 15Jika peserta didik mampu menjawab dengan jelas/ mendekati kajian teori pada buku pembelajaran Skor 10Jika peserta didik menjawab tidak terlalu jelas/ tepat dengan kajian teori pada buku pelajaranSkor 5Jika peserta didik menjawab tidak sesuai dengan kajian teori pada buku pembelajaranSkor 0Jika peserta didik Tidak menjawab satupun pertanyaan yang diberikanSoal No. 2 dan 5Skor 25Jika peserta didik mampu menjawab dengan jelas/ tepat sesuai dengan kajian teori pada buku pembelajaranSkor 20Jika peserta didik mampu menjawab dengan jelas/ mendekati kajian teori pada buku pembelajaran Skor 15Jika peserta didik menjawab tidak terlalu jelas/ tepat dengan kajian teori pada buku pelajaranSkor 10Jika peserta didik menjawab tidak sesuai dengan kajian teori pada buku pembelajaran

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

End of preview. Want to read all 41 pages?

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document