You're Reading a Free Preview
Pages 4 to 6 are not shown in this preview.
Suatu larutan glukosa memiliki fraksi mol glukosa 10%. Jika pada suhu tertentu tekanan uap air 17 mmHg, tentukan a) delta P b) tekanan uap larutan
yang E nya aja ya, tolong pakek cara
tentukan tekanan osmosis larutan 20 gram fruktosa (Mr 180) yang terlarut dalam 500 ml air pada suhu 37⁰c
tentukan nama iupac dari senyawa berikut CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH2-CH3
tolong dijawab nya pakai rumusnya sama kasih tahu cara menyelesaikannya
jika larutan urea (Mr=30) gram dan Kb air = 0,52 °C/m. tentukan titik didih Larutan
Tekanan uap air pada suhu 25°C adalah 23,76 mmHg jika Fraksi mol glukosa dalam Larutan 0,0236 tentukan :a. tekanan vap Larutanb. penurunan tekanan uap … larutan.
Nama formula berikut adalah... CH3 CH3 | CH3-C-CH2-CH- CH3 - CH3 | CH3A. 1,1,4,4-tetrametilbutana B. 2, … 2,4-trimetilpentana C. 2,4,4-trimetilpentana D.2,2,4-trimetiloktana E. 2,4,4-trimetiloktanaBantu jawab dong buat tugas besok ;(
0,2 mol larutan urea dalam 90 gram air jika tekanan uap air pada suhu tertentu adalah 100 mmhg tentukana. penurunan tekanan uap(∆P)b. tekanan uap lar … utan urea (P)
Hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 20% massa CH3COOH (Ar H=1, C=12, O=16)
Home / Kimia / Soal IPA
Hitunglah pH larutan:
a. CH3COONa 1 M (Ka CH3COOH = 1 x 10-5)
b. NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 1 x 10-5)
Pembahasan:
Untuk menjawab soal di atas, kita bisa melakukan perhitungan seperti berikut:
------------#------------
Jangan lupa komentar & sarannya
Email:
Newer Posts Older Posts
1) Jika diketahui larutan CH₃COONa 0,1 M dan Ka CH₃COOH = 10⁻⁵.maka: a. reaksi hidrolisis garam adalah
CH₃COONa ==> CH₃COO⁻ + Na⁺
CH3COO⁻ + H₂O ==> CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ ==> Tidak terhidrolisis
b. pH larutan garam adalah 9
2) Ketika larutan 250 mL HCl 0,02 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M. maka pH larutan yang diperoleh adalah 3 – log 5
3) Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah K₂SO₄
A. NH₄Cl ==> Hidrolisis Parsial
B. CH₃COONa ==> Hidrolisis Parsial
C. K₂SO₄ ==> Tidak Terhidrolisis
D. CH₃COONa ==> Hidrolisis Parsial
E. CH₃COOK ==> Hidrolisis Parsial
Penjelasan:
1. Diketahui: Molaritas CH₃COONa = 0,1 M
Ka CH₃COOH = 10⁻⁵
Ditanya: a. Reaksi Hidrolisis garam…?
b. pH larutan garam….?
Jawab:
a. Reaksi Hidrolisis dari garam CH₃COONa yaitu:
CH₃COONa ==> CH₃COO⁻ + Na⁺
CH3COO⁻ + H₂O ==> CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ ==> Tidak terhidrolisis karena Kation sisa basa kuat
b. Menghitung pH larutan garam CH₃COONa
Karena pada reaksi Hidrolisis dari garam CH₃COONa dihasilkan ion OH⁻, maka garam CH₃COONa bersifat Basa dan perhitungan pH nya mengikuti rumus pH Basa, yaitu:
maka kita bisa mulai menghitung dari nilai [OH⁻] yaitu:
[OH⁻] =
[OH⁻] =
[OH⁻] =
[OH⁻] = 10⁻⁵ M
maka selanjutnya kita bisa hitung nilai pOH nya yaitu:
pOH = - log 10⁻⁵
pOH = 5
Sehingga nilai pH nya adalah
pH = 14 - 5
pH = 9
2. Diketahui: Volume HCl = 250 mL
Molaritas HCl = 0,02 M
Volume NaOH = 250 mL
Molaritas NaOH = 0,01 M
Ditanya: pH campuran….?
Jawab:
Untuk mengetahui pH Campuran yang mungkin terbentuk, maka kita perlu melakukan perhitungan reaksinya terlebih dahulu, yaitu dimulai dengan menghitung mol HCl dan NaOH yang bereaksi.
maka
mol HCl = 0,02 M x 250 mL
mol HCl = 5 mmol
mol NaOH = 0,01 M x 250 mL
mol NaOH = 2,5 mmol
selanjutnya kita mencari pereaksi pembatasnya yaitu dengan membagi mol zat dengan koefisien reaksinya, dimana nilai mol terkecil akan bertindak sebagai pereaksi pembatas, dan habis bereaksi seluruhnya.
Persamaan reaksi:
HCl + NaOH ==> NaCl + H₂O
maka:
mol HCl = 5 mmol / 1 = 5 mmol
mol NaOH = 2,5 mmol / 1 = 2,5 mmol
karena mol NaOH lebih kecil, maka NaOH akan habis bereaksi dimana setiap 1 molekul zat yang bereaksi akan memerlukan 2,5 mmol, maka
HCl + NaOH ==> NaCl + H₂O
Awal 5 mmol 2,5 mmol
Reaksi - 2,5 mmol - 2,5 mmol + 2,5 mmol + 2,5 mmol
-------------------------------------------------------------------------------------------------- -
Sisa 2,5 mmol - 2,5 mmol 2,5 mmol
Karena masih tersisa 2,5 mmol HCl maka campuran akan bersifat Asam dan pH dihitung berdasarkan nilai pH HCl, yaitu:
untuk M asam setelah bereaksi kita bisa hitung dengan cara berikut:
M HCl = 2,5 mmol / (250 mL + 250 mL)
M HCl = 2,5 mmol / 500 mL
M HCl = 0,005 M = 5 x 10-3 M
maka nilai [H⁺] yaitu:
[H⁺] = 5 x 10⁻³ . 1
[H⁺] = 5 x 10⁻³ M
maka nilai pH nya:
pH = - log 5 x 10⁻³
pH = 3 – log 5
Jadi, pH ketika larutan 250 mL HCl 0,02 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M adalah 3 – log 5
3. Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah K₂SO₄
A. NH₄Cl ==> Hidrolisis Parsial
NH₄Cl terbentuk dari Basa lemah NH₄OH dan Asam kuat HCl dimana Anion dari asam kuat HCl tidak akan terhidrolisis
NH₄Cl ==> NH₄⁺ + Cl⁻
NH₄⁺ + H₂O ==> NH₄OH + H⁺
Cl⁻ ==> Tidak terhidrolisis
B. CH₃COONa ==> Hidrolisis Parsial
CH₃COONa terbentuk dari Asam lemah CH₃COOH dan Basa kuat NaOH dimana Kation dari basa kuat NaOH tidak akan terhidrolisis
CH₃COONa ==> CH₃COO⁻ + Na⁺
CH₃COO⁻ + H₂O ==> CH₃COOH + OH⁻
Na⁺ ==> Tidak terhidrolisis
C. K₂SO₄ ==> Tidak Terhidrolisis
K₂SO₄ terbentuk dari Basa kuat KOH dan Asam kuat H₂SO₄ dimana Kation dan Anion dari Asam dan Basa kuat tidak akan terhidrolisis
K₂SO₄ ==> 2 K⁺ + SO₄⁻²
K⁺ ==> Tidak Terhidrolisis
SO₄⁻² ==> Tidak Terhidrolisis
D. CH₃COONa ==> Sama dengan yang B
E. CH₃COOK ==> Hidrolisis Parsial
CH₃COOK terbentuk dari Asam lemah CH₃COOH dan Basa kuat KOH dimana Kation dari basa kuat KOH tidak akan terhidrolisis
CH₃COOK ==> CH₃COO⁻ + K⁺
CH₃COO⁻ + H₂O ==> CH₃COOH + OH⁻
K⁺ ==> Tidak terhidrolisis
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban
Kelas : XI
Mapel : KIMIA
BAB : Hidrolisis Garam
Kode : 11.7.8.
--------------------------------------------------------------------------------------------------