Hitung fraksi mol sukrosa C12H22O11 bila 0850 mol dilarutkan dalam 55 6 mol air 1 kg

DAFTAR ISI

Dibagian ini ada ringkasan materi dan rumus-rumus sifat koligatif yang musti kamu kuasai yah! Selamat menjelajah.

Konsentrasi

Banyaknya zat terlarut dalam sejumlah zat pelarut/larutan.

Fraksi mol (X)

Molalitas (m)

Banyaknya zat terlarut di dalam satu kilogram (1000 gram) pelarut.

Trik Supercepat
Jika diketahui di soal persentase (%) zat terlarut, maka kamu bisa pakai rumus ini:

Molaritas (M)

Banyaknya zat terlarut di dalam satu liter larutan.

Trik Supercepat
Jika diketahui di soal kadar (%) zat terlarut, massa jenis larutan (ρ) dan Mr zat terlarut maka kamu bisa pakai rumus ini:

Sifat Koligatif Larutan

Pengertian Sifat Koligatif Larutan

Sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi bergantung pada konsentrasi/jumlah partikel zat terlarut.

Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit

Penurunan Tekanan Uap (∆P)

• Tekanan yang ditimbulkan oleh uap yang terbentuk dari zat cair yang berubah membentuk fasa gas.
• Penambahan zat terlarut non volatile (sukar menguap) dapat menyebabkan penurunan tekanan uap. Karena partikel pelarut akan terhalang ketika akan menguap.
  
  
• Jika tekanan uap pelarut (Po) dan tekanan uap larutan (PL). Maka berlaku :
  
  
• Besar penurunannya (∆P) adalah :
  
  
• Hubungan penurunan tekanan uap (∆P) dengan fraksi mol (X)
  Francois M. Raoult menjelaskan hubungan PL dengan X melalui hukum Raoult dalam
  persamaan :
  
  
  
  Xp = fraksi mol pelarut
  Karena Xp + Xt = 1, maka diperoleh rumusan:
  
  
  
  Xt = fraksi mol terlarut
• Trik Super Cepat
  Menentukan Mr dari sifat koligatif penurunan tekanan uap
  
  
  
  Keterangan :
  Gr = massa terlarut
  Po = tekanan uap pelarut
  Pl = tekanan uap larutan
  np = mol pelarut

Kenaikan Titik Didih (∆Tb)

• Akibat tekanan uap larutan mengalami penurunan dari tekanan uap pelarut, maka titik didih larutan akan lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut.
• Dengan penambahan zat terlarut. Titik didih larutan akan lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut. Hal ini dapat dijelaskan dengan diagram fasa:
  
  
  
  Sumber gambar : nafiun.com
• Jika titik didih pelarut (Tbo) dan titik didih larutan (TbL). Maka berlaku :
  
  
  
  Besar kenaikan titik didih (∆Tb) adalah :
  
  
  
  Tbo air = 100oC
  Tb L > 100oC
• Hubungan kenaikan titik didih dengan konsentrasi (molalitas):
  
  
  
  Kb = Tetapan Kenaikan titik didih molal (air = 0,52oC/m)

Penurunan Titik Beku (∆Tf)

• Dengan penambahan zat terlarut. Titik beku larutan akan lebih rendah dibandingkan titik beku pelarut. Hal ini dapat dijelaskan dengan diagram fasa.
• Jika titik beku pelarut (Tfo) dan titik beku larutan (TfL). Maka berlaku :
  
  
  
  Besar penurunan titik beku (∆Tf) adalah :
  
  
  
  Tfo air = 0oC
  Tf L < 0oC
• Hubungan penurunan titik beku dengan konsentrasi (molalitas):
  
  
  
  Kf = Tetapan Penurunan titik beku molal (air = 1,86oC/m)

Tekanan osmosis (π)

• Osmosis adalah proses perpindahan larutan yang memiliki konsentrasi rendah melalui membran semipermeabel menuju larutan yang memiliki konsentrasi lebih tinggi hingga tercapai kesetimbangan konsentrasi.
  
  
• Tekanan yang diterapkan untuk menghentikan proses osmosis dari larutan encer atau pelarut murni ke dalam larutan yang lebih pekat disebut tekanan osmotik larutan.
• Rumusan tekanan osmosis:
  
  
  
  Keterangan:
  π = Tekanan Osmosik
  M = Molaritas
  R = Tetapan Gas Umum (0,082 L atm/k mol)

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Perbedaan jumlah partikel larutan elektrolit dan larutan non elektrolit menyebabkan nilai sifat koligatif menjadi berbeda. Rumusan sifat koligatif untuk larutan elektrolit harus dikalikan faktor Van Hoff (i)

(Rumus penurunan tekanan uap untuk zat elektrolit diambil dari Textbook McMurry Chemistry, 4th. Halaman 446)

Gimana terbantu? bantu kita juga yah untuk di share ke temen kamu

Click To Tweet

Videonya ada 4 part ya. Kalau terlalu kecil tekan opsi full screen di pojok kanan video. Silahkan menyimak!