Top 1: 1. Tentukanlah pH larutan jika diketahui konsentrasi ion H+ ...
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 99
Ringkasan: . Daftarlah rangkaian peristiwa yang terdqpat pada fabel 1 belalang maaf ya kk ad yang salah seharusnya bi bkn kimia maaf yq . Dalam dua buah tabung berlangsung reaksi elektrolisis larutan niso4 dan larutan agno3 menggunakan elektroda karbon, dengan besar arus dan waktu yang s. … ama. jika terbentuk 5,87 gram nikel di katoda tabung i maka berat perak yang terbentuk di katoda tabung ii adalah .... (ar ag = 108; ar ni = 57,7) * Diketahui partikel a memiliki massa
Hasil pencarian yang cocok: Tentukanlah pH larutan jika diketahui konsentrasi ion H+ sebagai berikut. ... (a) [H+] = 6 x 10⁻⁴ maka,. pH ... pH = -log 2 -log 3 -log 10⁻⁴. ...
Top 2: hitung nilai pH jika diketahui konsentrasi ion H+ adalah 6.10^-4
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 100
Ringkasan: . kerja tugas kimia sekarang . Banyaknya jumlah molekul yang terdapat dalam 0,02 mol NaCl adalaha. 1,204 x 10²³b. 1,204 x 10²²c. 12,04 x 10²³d. 1,204 x 10²¹e. 12,04 x 10²² . 37. Massa dari gas SO, dengan jumlah molekul 3,6 x 10" (ArS-32, 0= 16,bilangan Avogadro-6 x 10') adalah... . Apa berbedaan pencapan kain kapas dengan pencapan kain sutera, dan adakah rekasi kimia yang paling berperan di dalamnya jika ada tolong dijelaskan? Se. … kian dan terimakasi
Hasil pencarian yang cocok: Jawaban: Nilai pH jika diketahui [H⁺] = 6 x 10⁻⁴ adalah 3,222. Rumus menghitung pH adalah pH = - log [H⁺]. Penjelasan: pH = - log [H⁺]. ...
Top 3: Suatu larutan memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 6 x 10 -4
Pengarang: zenius.net - Peringkat 114
Ringkasan: MATERI PELAJARANMatematikaFisikaKimiaBiologiEkonomiSosiologiGeografiSejarah IndonesiaSejarah PeminatanBahasa InggrisBahasa IndonesiaPREMIUMZenius UltimaZenius Ultima PlusZenius Ultima LiteZenius OptimaZenius Optima LiteZenius Aktiva UTBKZenius Aktiva SekolahPERANGKATZenCoreZenBotBuku SekolahZenius TryOutLIVEZenius Untuk GuruBLOGZenius InsightMateri PelajaranBiografi TokohZenius KampusUjianZenius TipsTENTANG KAMIAbout UsWe Are HiringTestimonialPusat BantuanTENTANG KAMI(021) 40000640081287629578©
Hasil pencarian yang cocok: Dalam soal diketahui konsentrasi ion H+ dalam sebuah larutan adalah 6 x 10-4 M dan ditanya pH larutan tersebut. Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang ... ...
Top 4: Tentukan pH larutan jika diketahui konsentrasi ion... - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 198
Ringkasan: Konsep pH dinyatakan sebagai konsentrasi ion sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion yang secara matematika diungkapkan dengan persamaan sebagai berikut . Dengan demikian, pH dari larutan yang memiliki konsentrasi ion yaitu : . . Jadi, pH larutan tersebut adalah 3,22. .
Hasil pencarian yang cocok: Tentukan pH larutan jika diketahui konsentrasi ion H+ sebagai berikut. 6×10−4 M (Diketahui log 2 = 0301 dan log 3 = 0,48) ...
Top 5: Tugas Tentang Larutan Asam Dan Basa - Ahmad Rian Fadillah
Pengarang: ahmadrianfadillah.blogspot.com - Peringkat 144
Hasil pencarian yang cocok: 25 Jan 2017 — 4) Tentukan PH Larutan jika diketahui konsentrasi ion H⁺. Sebagai berikut : a) 6x10 ̄⁴ M. b) 0,0235 M (Dik = log 2 = 0,301, log 3 = 0,48). ...
Top 6: pH dari larutan penyangga HCOOH 0,2M sebanyak 250 Ml setelah ...
Pengarang: jawabsoal.live - Peringkat 126
Ringkasan: . Daftarlah rangkaian peristiwa yang terdqpat pada fabel 1 belalang maaf ya kk ad yang salah seharusnya bi bkn kimia maaf yq . Dalam dua buah tabung berlangsung reaksi elektrolisis larutan niso4 dan larutan agno3 menggunakan elektroda karbon, dengan besar arus dan waktu yang s. … ama. jika terbentuk 5,87 gram nikel di katoda tabung i maka berat perak yang terbentuk di katoda tabung ii adalah .... (ar ag = 108; ar ni = 57,7) * Diketahui partikel a memiliki massa
Hasil pencarian yang cocok: 9 Mei 2019 — langkah awal yang harus kalian lakukan untuk menentukan pH adalah menentukan konsentrasi ion H⁺ atau ion OH⁻ dalam larutan. ...
Top 7: Tentukan poH dan pH larutan larutan 0,004NaOH - Soal Sekolah
Pengarang: sekolah.cyou - Peringkat 120
Hasil pencarian yang cocok: 5 Feb 2022 — Ditentukan konsentrasi ion OH- pada konsentrasi NaOH 0,004 M ... Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 2 × 10⁻⁴, ... ...
Top 8: Soal Kimia Kelas 11 Materi pH Asam dan Basa Lemah + Kunci Jawaban
Pengarang: avkimia.com - Peringkat 144
Ringkasan: T1/06/2020 . Hai teman-teman selamat datang kembali di blog saya, avkimia.com. Kali ini saya ingin bagikan kepada teman-teman soal kimia kelas 11 materi pH asam dan basa lemah beserta kunci jawabannya. Soal ini dapat digunakan sebagai latihan soal untuk kamu yang sudah belajar tentang pH asam basa lemah di sekolah. Tentunya latihan soal dapat meningkatkan pemahaman kamu tentang materi ini. Atau bagi bapak ibu guru kimia dapat menggunakan soal ini sebagai latihan di kelas untuk siswanya saat
Hasil pencarian yang cocok: Tetapan ionisasi untuk asam lemah HCN adalah 4,9 x 10^-10. Jika larutan HCN mempunyai konsentrasi 0,1 M maka pH larutan tersebut adalah……. A. 3 - log 7. B. 4 - ... ...
Top 9: Top 10 jika suatu larutan mengandung konsentrasi ion h 10 ...
Pengarang: apaartidari.com - Peringkat 188
Hasil pencarian yang cocok: 25 Mar 2022 — Hasil pencarian yang cocok: Jawab : pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H⁺ sebesar 2 × 10⁻⁴ M (log 2 = 0,3) adalah 3,7. ...
Top 10: Jika Ka CH3COOH = 10-5, maka konsentrasi H+ dalam larutan ...
Pengarang: serbailmu.live - Peringkat 127
Ringkasan: . Konsentrasi H⁺ dalam larutan CH₃COOH tersebut adalah 3,16 x 10⁻⁴ M. Larutan tersebut merupakan larutan asam lemah. Konsentrasi ion H⁺ tersebut dapat ditentukan menggunakan data M dan Ka. Pembahasan. Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:. larutan = CH₃COOH. M = 0,01 M = 1 x 10⁻² M. Ka = 10⁻⁵. Adapun yang ditanyakan adalah konsentrasi ion H⁺ dalam larutan.. Konsentrasi ion H⁺ dalam larutan dapat ditentukan menggunakan data yang diketahu. Langkah awal yang perlu dilakukan adalah
Hasil pencarian yang cocok: 6 Mar 2018 — Konsentrasi H⁺ dalam larutan CH₃COOH tersebut adalah 3,16 x 10⁻⁴ M. Larutan tersebut merupakan larutan asam lemah. Konsentrasi ion H⁺ ... ...
Jawab :
Tentukan pH larutan jika [H⁺] diketahui sebagai berikut
a. 0,2 M : pH = 0,69.
b. 2 × 10⁻⁵ M : pH = 4,69.
c. 8 × 10⁻⁴ M : pH = 3,09.
d. 0,0169 M : pH = 1,77.
Penyelesaian Soal :
a. 0,2 M
[H⁺] = 2 × 10⁻¹
pH = - log [H⁺]
= - log 2 × 10⁻¹
= 1 - log 2
= 0,69
b. 2 × 10⁻⁵ M
[H⁺] = 2 × 10⁻⁵
pH = - log [H⁺]
= - log 2 × 10⁻⁵
= 5 - log 2
= 4,69
c. 8 × 10⁻⁴ M
[H⁺] = 8 × 10⁻⁴
pH = - log [H⁺]
= - log 8 × 10⁻⁴
= 4 - log 8
= 3,09
d. 0,0169 M
[H⁺] = 1,69 × 10⁻²
pH = - log [H⁺]
= - log 1,69 × 10⁻²
= 2 - log 1,69
= 1,77
Pembahasan :
pH (power of hydrogen)
pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:
pH = - log [H⁺]
Rentang pH terdiri dari 3, yaitu:
- pH < 7 = termasuk pH asam (asam kuat dan lemah)
- pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat)
- pH > 7 = termasuk pH basa (basa kuat dan lemah)
pOH
pOH digunakan untuk mengukur tingkat kebasaan suatu zat yang bersifat basa. contoh yang bersifat basa adalah sabun. kebasaan suatu zat kimia yang bersifat basa dihitung menggunakan pOH yang harus diubah ke pH.
Rumus :
pOH = - log [OH⁻]
pH = PKw - pOH
= 14 - pOH
Perhitungan pH asam
Istilah asam berasal dari bahasa Latin “Acetum” yang berarti cuka, karena diketahui zat utama dalam cuka adalah asam asetat. secara umum asam yaitu zat yang berasa masam.
berikut ciri-ciri asam kuat:
- Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1)
- pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam)
- Dapat merusak kulit
- Bersifat korosif
- Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat
- Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encer
Rumus menghitung asam kuat :
[H⁺] = a × Ma
pH = - log [H⁺]
Rumus menghitung asam lemah :
[H⁺] = √Ka × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan : a = valensi asam
Ma = Konsentrasi asam
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Perhitungan pH basa
Basa (alkali) berasal dari bahasa arab yang berarti abu. Secara umum basa yaitu zat yang berasa pahit bersifat kaustik.
Sifat-sifat basa yaitu sebagai berikut :
- Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit.
- Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.
- Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.
- Dapat menghantarkan arus listrik
- Dapat menetralkan asam
Rumus menghitung basa kuat :
[OH⁻] = b × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
Rumus menghitung basa lemah :
[OH⁻] = √Kb × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
Keterangan : b = valensi basa
Mb = Konsentrasi basa
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
pH campuran asam dan basa
Perhitungan pH jenis ini tidak bisa direaksikan antara kedua spesi karena memiliki:
- Jika asam, sama-sama memiliki ion proton (H+)
- Jika basa, sama-sama memiliki ion hidroksida (OH-)
Akibatnya, kedua spesi tidak bisa bereaksi, namun perhitungan pH-nya menggunakan rumus:
[H⁺] = (V × M × valensi asam)₁ + (V × M × valensi asam)₂ / V total
[OH⁻] = (V × M × valensi basa)₁ + (V × M × valensi basa)₂ / V total
Pelajari lebih lanjut :
materi tentang pH asam Basa brainly.co.id/tugas/21652602
materi tentang pH asam Basa brainly.co.id/tugas/21650779
materi tentang pH asam Basa brainly.co.id/tugas/21157455
materi tentang pH asam Basa brainly.co.id/tugas/21176838
materi tentang pH asam Basa brainly.co.id/tugas/21126249
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 5
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : asam, basa, pH