Sering 'kan kamu mendengar iklan dengan kata-kata "Go Ion!"? Nah, apa kamu tahu apa maksudnya? Bagaimana pula bisa terjadi adanya ikatan ion dan pembentukannya? Jika RG Squad masih bingung dan belum memahaminya, mari simak sama-sama ya penjelasan di bawah ini. Baca baik-baik ya!
1. Pengertian
Ikatan ion terjadi akibat adanya serah terima elektron sehingga membentuk ion positif dan ion negatif yang konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia. Ion positif dan ion negatif diikat oleh suatu gaya elektrostatik. Senyawa yang dihasilkan disebut senyawa ion. Salah satu contoh yang sering kita jumpai sehari-hari adalah garam dapur. Nah, garam dapur itu rumus kimianya adalah NaCl (Natrium klorida). Dalam NaCl padat terdapat ikatan antara ion Na+ dan ion Cl- dengan gaya elektrostatik, sehingga disebut ikatan ion. Bentuk kristal NaCl merupakan rangkaian antara ion Na+ dan ion Cl-. Satu ion Na+ dikelilingi oleh enam ion Cl- dan satu ion Cl- dikelilingi oleh enam ion Na+ seperti yang diilustrasikan oleh gambar di bawah.
Gambar Struktur NaCl (1 Cl dikelilingi 6 Na dan sebaliknya 1 Na dikelilingi 6 Cl)
- Baca juga: Mengenal Massa Molekul Relatif
2. Pembentukan
Seperti yang telah dibahas pada kaidah oktet sebelumnya, setiap unsur harus berusaha memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia, bisa dengan melepaskan elektron ataupun menerima elektron, supaya stabil. Peristiwa serah terima elektron ini terjadi pada senyawa NaCl alias garam dapur. Bagaimana ceritanya? Na merupakan golongan IA dimana IA memiliki elektron valensi 1, sehingga supaya stabil IA harus melepas 1 elektron. Kalo dilihat dari konfigurasi elektronnya, 11Na: 2, 8, 1. Sehingga ketika melepas 1 elektron, maka elektron paling terakhinya menjadi 8 (sesuai kaidah oktet). Karena melepas 1 elektron, maka Na yang asalnya netral berubah menjadi bermuatan +1 (Na+). Reaksinya:
Na → Na+ + e- (artinya Na melepas 1 elektron, lihat elektron berada di sebelah kiri panah)
Oke, sekarang kira-kira ke mana tuh 1 elektron tadi yang dilepas Na? Hilang? Tidak, di sana ada yang menangkapnya yaitu si Cl. Kenapa bisa? Karena Cl memiliki elektron valensi 7 (dia golongan VIIA). Ya kalau dilihat dari konfigurasi elektronnya 17Cl : 2, 8, 7. Jadi kalau Cl menangkap 1 elektron, konfigurasinya menjadi 2, 8, 8, dengan elektron terakhirnya 8, ini sudah mematuhi kaidah oktet. Karena Cl menangkap 1 elektron maka Cl yang asalnya netral berubah menjadi -1 (Cl-). Reaksinya:
Cl + e- → Cl- (artinya Cl menerima 1 elektron, lihat elektron berada di sebelah kiri panah
Nah sekarang, apa pengaruhnya pembentukan Na+ dan Cl- ini? Sesuai Hukum Coulomb, muatan yang berbeda jenis akan saling tarik menarik. Sehingga Na+ ini akan berikatan dengan Cl- dengan gaya elektrostatik.
Na+ + Cl- → NaCl
Untuk lebih jelasnya perhatikan gambar berikut:
Proses pembentukan ikatan ion pada NaCl
Kira-kira unsur apa saja yang bisa membentuknya?
Ikatan ion = logam + nonlogam
Kalo digeneralisir, ikatan logam itu diantaranya Golongan IA (kecuali H), IIA (kecuali Be), IIIA (Aluminium), golongan transisi (Golongan B). Sedangkan nonlogam, diantaranya golongan IVA-VIIA, kalau VIIIA relatif stabil.
Sekarang pastinya RG Squad sudah paham dong pengertian dan bagaimana proses pembentukannya? Kalian harus memahami rumus-rumusnya terlebih dahulu ya! Ketika rumus sudah dikuasai, pasti akan mudah untuk mengerjakan soal-soal. Nah, gabung di Brain Academy Online yuk untuk belajar yang lebih optimal bersama ahlinya.
Suatu atom dapat melepaskan atau menerima suatu elektron untuk membuatnya dalam keadaan stabil. Lewis menyatakan unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Kestabilan suatu unsur terbagi menjadi dua yaitu dapat dalam keadaan duplet (memiliki dua elektron pada kulit terluar) atau oktet (memiliki delapan elektron pada kulit terluar). Suatu atom dalam mencapai kestabilan akan berusaha untuk memiliki konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat dengannya.
Atom dapat melakukan transfer elektron (melepas/menerima elektron) melalui cara berikut:
- Menambah elektron agar elektron terluar menjadi 8
- Melepas semua elektron terluar (elektron valensi)
Adanya proses transfer elektron menyebabkan terbentuk ion positif atau ion negatif
- Unsur golongan IA, IIA, IIIA akan cenderung melepaskan elektron
- Unsur golongan IVA-VIIA akan cenderung menerima elektron
Jadi, suatu atom dapat melepaskan atau menerima suatu elektron dengan cara menambah elektron agar elektron terluar menjadi 8 atau melepas semua elektron terluar (elektron valensi)
Semua materi atau unsur yang ada di alam ini memiliki kecenderungan untuk mencapai keadaan stabil. Dimana, untuk mencapai kestabilan unsur atau atom sesuai dengan aturan oktet atau duplet akan tergantung kepada elektron valensinya. Elektron valensi sendiri merupakan elektron yang berada pada kulit terluar.
Konfigurasi elektron stabil dimiliki oleh golongan gas mulia. Unsur-unsur yang tidak stabil akan berusaha mencapai kestabilan seperti unsur-unsur gas mulia. Secara umum, ada tiga cara unsur-unsur tersebut mencapai kestabilan baik dengan cara melepas elektron, menerima elektron ataupun menggunakan elektron bersama sehingga terbentuk ikatan kimia.
Melepaskan elektron
Unsur-unsur yang berada pada golongan IA (kecuali atom H), IIA, IIIA memiliki elektron valensi dalam jumlah sedikit (elektron valensi kurang dari 4), sehingga dalam proses pembentukan senyawa memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan melepaskan elektron. Unsur-unsur tersebut melepaskan elektron valensi untuk membentuk ion yang positif.
Pembentukan ion positif beberapa unsur
| Atom | Konfigurasi elektron atom | Jumlah elektron yang di lepas | Bentuk ion | Konfigurasi elektron ton (konfigurasi oktet) | Gas mulia yang sesuai |
| 11Na | 2 8 1 | 1 | Na+ | 2 8 | 10Ne |
| 19K | 2 8 8 1 | 1 | K+ | 2 8 8 | 18Ar |
| 12Mg | 2 8 2 | 2 | Mg2+ | 2 8 | 10Ne |
| 20Ca | 2 8 8 2 | 2 | Ca2+ | 2 8 8 | 18Ar |
| 13Al | 2 8 3 | 3 | Al3+ | 2 8 | 10Ne |
Contoh :
11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 atau 2 8 1
Jumlah elektron valensi Na adalah 1 sehingga unsur BA berusaha mencapai kestabilan dengan melepaskan 1 elektron membentuk ion Na+. konfigurasi elektronnya menjadi 11Na+ = 1s2 2s2 2p6
(Baca juga: Daur Biogeokimia dan Jenisnya)
Reaksi = Na →Na+ + e–
konfigurasi elektron = (2 8 1) (2 8)
Menangkap Elektron
Unsur-unsur yang berada pada golongan IVA, VA, VIA, dan VIIA memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak (lebih dari 4 elektron valensi). Pada proses pembentukan suatu senyawa, unsur-unsur yang memiliki kecenderungan membentuk ion negative disebut sebagai elektronegatif.
Pembentukan ion negative beberapa unsur
| atom | Konfigurasi elektron atom | Jumlah elektron yang diterima | Bentuk ion | Konfigurasi elektron ion (konfigurasi oktet) | Gas mulia yang sesuai |
| 9F | 2 7 | 8 – 7 = 1 | F– | 2 8 | 10Ne |
| 17Cl | 2 8 7 | 8 – 7 = 1 | Cl– | 2 8 8 | 18Ar |
| 8O | 2 6 | 8 – 6 = 2 | O2- | 2 8 | 10Ne |
| 16S | 2 8 6 | 8 – 6 = 2 | S2- | 2 8 8 | 18Ar |
| 7N | 2 5 | 8 – 5 = 3 | N3- | 2 8 | 10Ne |
| 15P | 2 8 5 | 8 – 5 = 3 | P3- | 2 8 8 | 18Ar |
Contoh :
😯 : 1s2 2s2 2p4
Jumlah elektron valensi adalah 6, untuk mencapai kestabilan seperti unsur gas mulia, unsur O harus menerima (menangkap) 2 elektron membentuk ion O2-.
Reaksi : O + 2e- → O2-
Konfigurasi elektron : (2 6) (2 8)
Menggunakan Elektron Bersama
Cara ini terjadi jika unsur-unsur non logam saling bergabung. Jumlah elektron yang digunakan bersama cenderung mencapai aturan oktet dan duplet.